Question

6.5g含雜質(zhì)的鋅粉和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鋅粉中含有的雜質(zhì)可能是（　�。�

• A、Ag
• B、Cu
• C、Mg
• D、Zn

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：銅、銀在金屬活動性順序中，排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)方程式計算，可以判斷混合物的組成．采用極值法，假設(shè)全是鋅計算產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，和不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量比較再結(jié)合題中的金屬分析判斷．

解答：解：金屬的化學(xué)性質(zhì)有：金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)；本題考查的是金屬與酸反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Cu、Ag不與稀H₂SO₄反應(yīng)．可以看到65gZn反應(yīng)得到2gH₂，24gMg反應(yīng)得到2gH₂；現(xiàn)在6.5g含雜質(zhì)的鋅粉和足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.21gH₂，那么金屬混合物6.5g反應(yīng)得到H₂的質(zhì)量大于2.1g，只有鎂產(chǎn)生的氫氣大于鋅的，因此一定含有Mg．
故選：C．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)中既有金屬性質(zhì)的應(yīng)用，又有化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計算，考查的比較全面，只要認(rèn)真分析，問題就不難解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中．