Question

把足量的稀硫酸加入到盛有少量銅和氧化銅的混合物的試管里，加熱，過濾，在濾紙上殘留的物質(zhì)是

Cu

，濾液里的溶質(zhì)是

CuSO₄

．若原混合物的質(zhì)量為M克，濾紙上殘留物的質(zhì)量為N克，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

100(M-N)

M

%

，濾液中生成物的質(zhì)量為

2（（M-N）g

．

Answer 1

分析：可以根據(jù)物質(zhì)之間能否反應(yīng)及其反應(yīng)生成物等方面進(jìn)行分析；混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氧化銅的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

×100%來計(jì)算；

解答：解：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸是足量的；故向試管中加入足量的稀硫酸，加熱、過濾，在濾紙上殘留的物質(zhì)是不能反應(yīng)的物質(zhì)銅，濾液中的溶質(zhì)應(yīng)為反應(yīng)后生成的物質(zhì)硫酸銅；銅和氧化銅的混合物Mg，濾紙上殘留的物質(zhì)即銅的質(zhì)量為Ng
則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

Mg-Ng

Mg

×100%=

100(M-N)

M

%；
設(shè)反應(yīng)后硫酸銅的質(zhì)量是x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80        160
（M-N）g   x

80

160

=

(M-N)g

x

x=2（M-N）g        
故填：Cu；CuSO₄、

100(M-N)

M

%；2（M-N）g；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)方面的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以及已有的知識(shí)進(jìn)行．