Question

溶洞形成的原理之一：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．現(xiàn)將一定量二氧化碳通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)先有沉淀生成，最后溶液又變得澄清．根據(jù)如圖所示，計(jì)算：
（1）生成沉淀的最大量x．
（2）沉淀恰好完全消失時(shí)總共消耗二氧化碳的質(zhì)量y．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成沉淀的最大量的二氧化碳的質(zhì)量，求出X的值；
（2）由X的值根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)的方程式，求出與碳酸鈣反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，最后求出總的二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量x時(shí)，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          44   100
          4.4g  X
 

44

100

=

4.4g

X

  解得：X=10g
（2）與碳酸鈣反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為Z
 CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
  100  44
   10g  Z 

100

44

=

10g

Z

解得：Z=4.4g
總共消耗二氧化碳的質(zhì)量y=4.4g+4.4g=8.8g
答：（1）生成沉淀的最大量x是10g；（2）沉淀恰好完全消失時(shí)總共消耗二氧化碳的質(zhì)量y是8.8g．

點(diǎn)評(píng)：我們可以利用澄清的石灰水變渾濁來(lái)檢驗(yàn)一種氣體是否是二氧化碳?xì)怏w，但二氧化碳的量若通過(guò)的過(guò)多，則沉淀消失，所以我們?cè)跈z驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w時(shí)，通過(guò)二氧化碳的量要適量．