(1)為測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取40.0g稀鹽酸分4次加入到10.0g石灰石樣品中(石灰石中的雜質(zhì)不跟稀鹽酸反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)中測(cè)出的數(shù)據(jù)記錄如下表:
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g
第一次 10.0 7.0
第二次 10.0 m
第三次 10.0 2.0
第四次 10.0 n
根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)計(jì)算下列問題:
①m=
 
,n=
 
.②石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(2)(6分) 鈣是維持人體正常功能所必需的元素.如圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分.取1片鈣爾奇,放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中,其中的碳酸鈣跟鹽酸完全反應(yīng)(其他成分與鹽酸不反應(yīng)).精英家教網(wǎng)
反應(yīng)前后的質(zhì)量如下:
反應(yīng)前 燒杯+1片鈣爾奇+稀鹽酸 32.00g
反應(yīng)后 燒杯+燒杯內(nèi)的物質(zhì) 31.34g
請(qǐng)你計(jì)算:
①每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量.
②服用這種補(bǔ)鈣劑,每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量.
分析:(1)由第一次及第三次剩余固體的質(zhì)量關(guān)系,可得到判斷:第一次加入的稀鹽酸完全反應(yīng),剩余固體中含有未反應(yīng)的碳酸鈣,因此可知道每加入10g稀鹽酸能消耗3.0g碳酸鈣,則第二加入10g稀鹽酸會(huì)繼續(xù)消耗3.0g碳酸鈣,而第三次加入等量稀鹽酸時(shí),剩余固體質(zhì)量不再繼續(xù)減少3.0g,說明此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng),剩余固體為樣品中雜質(zhì);
(2)①根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量,利用二氧化碳的質(zhì)量和鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式,得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量;
②根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由說明書可知,使用這種補(bǔ)鈣劑,每人每天需服用2片,則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量=每片鈣爾奇中CaCO3的質(zhì)量×2片×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此答題.
解答:解:(1)由數(shù)據(jù)記錄,第一次加入10g稀鹽酸固體質(zhì)量減少10g-7g=3.0g,第三次加入同量稀鹽酸時(shí),固體質(zhì)量共減少了10g-2g=8g,由此可判斷第一次加入稀鹽酸完全反應(yīng),碳酸鈣有剩余,于是可知:每加入10g稀鹽酸可以消耗3.0g碳酸鈣、第三次加入10g稀鹽酸后碳酸鈣完全反應(yīng),因此可得到:
①m=10.0g-3.0g×2=4.0g,n=2.0g;
②石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.0g-2.0g
10.0g
×100%=80%
故答案為:①m=4,n=2;②石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;
(4分) ①m=4,n=2    ②80%
(2)①生成CO2的質(zhì)量為:32.00g-31.34g=0.66g;
設(shè)每片鈣爾奇中CaCO3的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100              44
x               0.66g
100
x
=
44
0.66g

  x=
100×0.66 g
44
=1.5 g

②每天攝入鈣元素的質(zhì)量為:1.5g×
40
100
×2=1.2g

答:每片鈣爾奇中含CaCO3 1.5 g,每天攝入鈣元素1.2g.
點(diǎn)評(píng):由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表中剩余固體質(zhì)量的變化規(guī)律,分析反應(yīng)進(jìn)行情況,為解決問題的根本,表現(xiàn)出分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案:將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中,恰好完全反應(yīng).生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)問變化如下表:(友情提示:石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)
時(shí)間(min) t1 t2 t3 t4 t t6 t7 t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求:(1)最終生成CO2的質(zhì)量
 
;
(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%);
(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾,再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液.

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我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石(主要成分為碳酸鈣),為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量,某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品,然后將150mL的稀鹽酸分5次加入(假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng))進(jìn)行充分反應(yīng).實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下
稀鹽酸的體積 第一次30mL 第二次30mL 第三次30mL 第四次30mL 第五次30mL
剩余固體質(zhì)量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g
(1)X=
 
g;
(2)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來,共有多少L?
(注意:①二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L,②要求寫出全部計(jì)算過程)

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為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案:向12g石灰石樣品中逐漸滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,測(cè)得消耗稀鹽酸104.4g,且生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表:(友情提示:石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水,NaOH溶液吸收二氧化碳變成碳酸鈉溶液)
時(shí)間(min) t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求:(1)最終生成CO2的質(zhì)量
4.4
4.4
;
(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%,寫出具體計(jì)算過程);
(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾,再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液?(寫出具體計(jì)算過程)

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我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石(主要成分為碳酸鈣),為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量,某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品,然后將150mL的稀鹽酸分5次加入(假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng))進(jìn)行充分反應(yīng).實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下:
稀鹽酸的體積 第一次30mL 第二次30mL 第三次30mL 第四次30mL 第五次30mL
剩余固體質(zhì)量 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g
(1)X=
30
30
g;
(2)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來,共有多少L?(①二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L,②要寫出計(jì)算過程)

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