Question

6．生產(chǎn)實際和實驗室有很多金屬材料．
（1）鐵制品表面經(jīng)常涂上一層鋁粉，鋁具有較好的抗腐蝕性能的原因是什么？
（2）為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設(shè)計了如圖實驗，說明該實驗不能達到實驗?zāi)康睦碛桑?br />（3）探究金屬活動性順序時，某學生測定硫酸銅溶液的pH＜7．將鋅粒放入硫酸銅溶液中（溶劑不參與反應(yīng)），鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異�！爆F(xiàn)象，推測該氣體可能是氫氣．
（4）某興趣小組想從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案．結(jié)合實驗方案回答下列問題：

①操作Ⅲ的名稱是過濾，除去的物質(zhì)是Fe（填化學式）．
②操作Ⅱ中加入過來的試劑B的目的是什么？
③寫出加入過量試劑A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．
（5）某同學用一氧化碳還原氧化鐵的實驗測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取10.0g樣品進行實驗，將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得其質(zhì)量增加6.6g，請計算該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜分析；
（2）根據(jù)銅不與硫酸鋁溶液反應(yīng)分析；
（3）根據(jù)溶液顯酸性分析；
（4）根據(jù)金屬活動性順序標的應(yīng)用分析發(fā)生的反應(yīng)、判斷物質(zhì)、寫出有關(guān)的方程式，根據(jù)除雜質(zhì)的原則分析判斷回答有關(guān)的問題；
（5）根據(jù)煉鐵的化學反應(yīng)方程式和二氧化碳質(zhì)量來計算氧化鐵的質(zhì)量，最后計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能；
（2）由于銅不與硫酸鋁溶液反應(yīng)，該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律；
（3）由于硫酸銅溶液的pH＜7，溶液顯酸性，溶液中含有氫離子，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異�！爆F(xiàn)象，推測該氣體可能是氫氣．
（4）由流程圖可知，從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，應(yīng)加入的過量試劑A是鐵粉，通過過濾得到了固體C是銅和鐵，溶液E是硫酸亞鐵；為了得到固體銅，向固體C中加入的過量的試劑B是稀硫酸，過濾得到了固體D是銅，濾液F中含有油硫酸亞鐵和稀硫酸，為了將過量的稀硫酸除去，操作Ⅲ是加入過量的鐵過濾．所以：
①操作Ⅲ的名稱是過濾，除去的物質(zhì)是Fe；
②操作Ⅱ中加入過來的試劑B是稀硫酸，目的是將鐵完全除去；
③由上述分析可知，加入過量試劑是鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．
（5）設(shè)10.0g樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，則
Fe₂O₃ +3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
160                  132
 x                   6.6g
$\frac{160}{132}=\frac{x}{6.6g}$  解得：x=8g
該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{8g}{10g}×100%$×100%=80%
故答為：（1）鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜；（2）銅不與硫酸鋁溶液反應(yīng)（3）氫氣；（4）；①過濾，F(xiàn)e；②將鐵完全除去；③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；（5）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)80%．

點評 本題考查的常見金屬的知識點較多，但難度不大，加強有關(guān)金屬知識的歸納和學習，有利于解答本題．