【題目】稱取2.9g某生鐵樣品放入47.3g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.1g氫氣．試計(jì)算：
（1）生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為g．

【答案】
（1）解：生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；

設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x，

Fe+2HCl=FeCl2+

H2↑

56

2

x

0.1g

解之得：x=2.8g，


（2）50.0
【解析】解：（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：2.8g+47.3g﹣0.1g=50.0g．

答案：（1）2.8g；（2）50.0．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（3）用甲裝置制備二氧化碳，選擇的固體藥品是（選填字母）． a．粉末狀石灰石 b．塊狀大理石 c．粉末狀熟石灰 d．塊狀生石灰
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（5）收集二氧化碳時(shí)，應(yīng)將甲的a處與乙的處連接（選填字母）
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