Question

60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體．則反應產生的氫氣質量為（　�。�

A．

4.0g

B．

3.9g

C．

3.0g

D．

2.5g

Answer 1

考點：

質量守恒定律及其應用．

專題：

化學用語和質量守恒定律．

分析：

鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質的混合物中含硫酸根的質量為252g﹣60g=192g；根據硫酸中氫元素與硫酸根的比，計算出氫元素的質量，即產生氫氣的質量．

解答：

解：鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應生成氫氣，根據題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質的混合物中含硫酸根的質量為252g﹣60g=192g；

硫酸的化學式為H₂SO₄，其中氫元素與硫酸根的質量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，

則硫酸中所含硫酸根的質量為192g時，硫酸中氫元素的質量=4g，即反應中產生的氫氣質量為4g．

故選A．

點評：

本題難度不是很大，順利解題技巧在于：由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質量即為硫酸根的質量．