Question

（2007?南通）已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A難溶于水，B是一種氧化物，可作為干燥劑．D、E、F含有同種非金屬元素，E是常見的固體單質(zhì)，D、F通常狀況下為氣體．X由兩種元素組成，其中E元素的質(zhì)量分數(shù)為37.5%，與另一種元素原子個數(shù)比為2：1．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）寫出E、X物質(zhì)的化學(xué)式：E；X．
（2）寫出C→A的化學(xué)方程式：．
（3）實驗室若分離由D和F組成的混合氣體，如采用圖示裝置，則a中應(yīng)盛有（填寫試劑名稱或化學(xué)式，下同），b中應(yīng)盛有．

Answer 1

【答案】分析：要注意及時從題目中捕捉題眼，在本題中B物質(zhì)為氧化物且能夠用作干燥劑，所以B為CaO，所以A、B、C共有金屬元素為Ca．之后的分析就圍繞這個結(jié)論展開．
解答：解：（一）由于B物質(zhì)是氧化物且常用作干燥劑，所以B為CaO．所以ABC中都含有金屬元素Ca．由于A能夠得到B，且A是難溶性物質(zhì)，所以A為CaCO₃，C能夠轉(zhuǎn)化為A，且可以由B轉(zhuǎn)化過來，所以C為Ca（OH）₂．
  （二）由于氣體D是A（CaCO₃）轉(zhuǎn)化過來，所以D為CO₂，同時由于D、E、F含有相同非金屬元素，且E是固體，所以共有的非金屬元素為碳元素，E為碳單質(zhì)，F(xiàn)為CO氣體．
  （三）C能夠和B（CaO）反應(yīng)生成X，C+CaO反應(yīng)生成物種不可能再次含有CO₂，所以X位置一定是碳和鈣形成的化合物，由于金屬鈣只有正價，恰化合價為+2價，所以該化合物可能是CaC₂，通過計算可以知道碳元素的含量為37.5%，所以X物質(zhì)就是CaC₂．
  （四）實驗中分離D（CO₂）和F（CO）時，需要先將CO₂吸收掉，將CO收集，所以要在集氣瓶中裝上NaOH溶液，之后打開盛有酸的分液漏斗將酸加入，讓被吸收了的CO₂被釋放出來．所以a中是NaOH，b中是酸．先發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，后發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案：
（1）C CaC₂．
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（其余合理答案均可）．
（3）NaOH溶液 稀硫酸（鹽酸也可以）．
點評：對于相對難度大一些的問題，也要盡可能從給定的信息中解決其中相對熟悉的內(nèi)容，本題除了后面涉及到碳化鈣物質(zhì)生成之外的內(nèi)容，其余還是很容易突破，不要因為局部的思維困惑而影響整體的解決．