Question

【題目】探究學習小組在實驗室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）的反應。

查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2，H2O發(fā)生反應： Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是 ．

（2）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應的化學方程式為 ．

（3）裝置D的作用是 ．

（4）裝置E中收集到的氣體是 （填化學式），該氣體還可以用下列圖2裝置中的 進行收集（填寫字母序號）．

（5）為探究反應后裝置C硬質玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如圖3實驗：

根據(jù)判斷，反應后裝置C硬質玻璃管中固體為 ．

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反應的發(fā)生和停止；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）除去二氧化碳氣體；

（4）O2，ad；

（5）氫氧化鈉和碳酸鈉．

【解析】

試題分析：（1）裝置A的作用是制取二氧化碳氣體。其中碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，裝置A可以通過關閉止水夾使裝置內壓強增大；從而將固體和液體分離使反應停止。也可通過打開止水夾使裝置內壓強減��；從而將固體和液體接觸而反應進行。所以利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是：便于控制反應的發(fā)生和停止；

（2）碳酸氫鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而達到除去氯化氫氣體的目的。化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以裝置D的作用是除去二氧化碳氣體；

（4）過氧化鈉和二氧化碳、水反應會生成氧氣，氫氧化鈉可以將多余的二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是O2。氧氣密度比空氣大，不易溶于水，密度比水小；可以用向上排空氣法和排水法收集。所以可選擇裝置中的ad；

（5）根據(jù)圖示可知：固體加水沒有氣泡，所以不含過氧化鈉；加入氯化鈣會生成白色沉淀，白色沉淀加鹽酸，會生成氣體，所以含有碳酸鈉，反應后濾液的pH值是12，所以含有堿性物質氫氧化鈉，所以反應后裝置C硬質玻璃管中固體為氫氧化鈉和碳酸鈉．