如圖濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容．請回答：
①欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸______g，體積為______mL．
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，請根據(jù)化學方程式計算最多可得氫氣的物質(zhì)的量______．
①配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量：200×3.65%=7.3g，由標簽中濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36.5%，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%，則：
這種濃鹽酸溶液的質(zhì)量=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
=
7.3g
36.5%
=20g，
根據(jù)m=ρV，V濃鹽酸=
20g
1.18g/cm3
=16.95cm3=16.95mL；
②由于①計算這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g，設(shè)最多可得氫氣的量為X，根據(jù)題意得：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
731
7.3g X
73
7.3g
=
1
X
，X=0.1mol
故答案為：①20，16.95．
②0.1 mol．
練習冊系列答案
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（固體混合物中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。
利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
稱量項目
質(zhì)量/g
固體混合物
10.00
錐形瓶
100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）
141.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始15秒）
149.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始35秒）
149.00
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始55秒）
149.00

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）生成物CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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甲烷在空氣中完全燃燒，則化學計量數(shù)之比：v(CH4)：v(O2)等于
A．1：1B．1：2 C．16：32D．16：64

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為測定某生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的AgNO3溶液混合，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)生理鹽水樣品的質(zhì)量加入AgNO3溶液的質(zhì)量過濾后剩余溶液的質(zhì)量
130g40g167.13g
相對分子質(zhì)量：NaCl-58.5AgNO3-170NaNO3-85AgCl-143.5H2O-18
（1）反應(yīng)后生成AgCl的質(zhì)量為______g；
（2）反應(yīng)后的溶液中所含的溶質(zhì)是______；
（3）計算該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（用百分數(shù)表示）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

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（1）原固體中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

我市實施了機動車環(huán)保分類標志制度．某種型號汽車符合“綠色環(huán)保標志”的標準之一：形式每千米排放CO不超過2.2g．已知該型號的某汽車行駛每千米耗用燃料57.0g，行駛時有2.5%的燃料發(fā)生不完全燃燒生成CO，以C8H18表示燃料的組成，反應(yīng)的化學方程式：2C8H18+17O2
點燃
.
16CO+18H2O．請計算該汽車行駛每千米排放的CO質(zhì)量，并判斷該汽車CO排放是否符合“綠色環(huán)保標志”規(guī)定的標準？

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