11．對“高低不同的燃著的蠟燭罩上茶杯后哪個先熄滅？”這一問題，甲、乙兩名同學(xué)有不同的認(rèn)識．甲同學(xué)認(rèn)為高的蠟燭先熄滅，乙同學(xué)認(rèn)為低的蠟燭先熄滅．誰也說服不了誰，于是他們設(shè)計了如圖的實驗來驗證自己的猜想．（空氣的密度是1.293g/L，二氧化碳的密度是1.977g/L）
（1）實驗中將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒都熄滅了，原因是杯內(nèi)空氣中的氧氣消耗盡．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為低的蠟燭先熄滅，理由是產(chǎn)生的二氧化碳氣體密度比空氣大，沉入杯底使下層蠟燭火焰先熄滅；
乙同學(xué)認(rèn)為高的蠟燭先熄滅，理由是蠟燭燃燒時使杯內(nèi)溫度升高，產(chǎn)生的二氧化碳氣體上升使上層蠟燭火焰先熄滅．

分析 （1）結(jié)合燃燒的條件來分析火焰熄滅的原因．
（2）應(yīng)用反應(yīng)條件及二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)來分析解釋．

解答 解：（1）兩只蠟燭都是在密閉的空間里燃燒，當(dāng)將其中的氧氣消耗掉時就會因滿足不了燃燒的條件而熄滅．
故答案為：杯內(nèi)空氣中的氧氣消耗盡．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為低的蠟燭先熄滅，理由是反應(yīng)會生成二氧化碳，而二氧化碳的密度比空氣大，下沉而導(dǎo)致下層蠟燭先熄滅．
乙同學(xué)認(rèn)為高的蠟燭先熄滅，理由是燃燒放熱使氣體的體積膨脹，氣體的密度會減小導(dǎo)致氣流向上升，從而使上層的蠟燭先熄滅．
故答案為：產(chǎn)生的二氧化碳氣體密度比空氣大，沉入杯底使下層蠟燭火焰先熄滅；蠟燭燃燒時使杯內(nèi)溫度升高，產(chǎn)生的二氧化碳氣體上升使上層蠟燭火焰先熄滅．

點評 本題考查物質(zhì)的燃燒的條件，以及相關(guān)的問題，使學(xué)生除了解燃燒的條件外也對一些防火常識有了進一步的了解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于氧氣性質(zhì)的敘述中，不屬于氧氣物理性質(zhì)的是（　�。�
A．在通常情況下，氧氣是無色無味的氣體
B．氧氣具有助燃性，可以支持燃燒
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429克/升
D．氧氣不易溶于水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在49克硫酸（H2SO4）中含有 （　�。�
A．0.5個硫酸分子B．0.5mol H2SO4C．1mol氫分子D．16克硫單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．M與N在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成Q，則a g M和b g N反應(yīng)生成Q的質(zhì)量一定（　�。�
A．等于（a+b）gB．小于（a+b）gC．大于（a+b）gD．不大于（a+b）g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有氧氣分子的是（　�。�
A．過氧化氫（H2O2）B．空氣C．二氧化碳（CO2）D．二氧化錳（MnO2）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lOg  ②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解  ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為8.8g．
根據(jù)上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學(xué)根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CaO+CO2↑
100                         56
x                            6.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{6.04g}$  x=l0.78g CaCO3%=$\frac{10.7g}{10}$×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計算結(jié)果錯誤的原因是剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量，正確的計算結(jié)果是90%．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，下列數(shù)據(jù)不需要的是AC（填序號）．
A．10%、100g    B．10g．    C．15%、150g D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認(rèn)為其中可能的原因是下面的AB（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應(yīng)加足量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了紀(jì)念化學(xué)在自然科學(xué)領(lǐng)域取得的成就和貢獻，聯(lián)合國大會決定，將2011年定為“國際化學(xué)年”，主題為“化學(xué)--人類的生活，人類的未來”．化學(xué)的價值是化學(xué)可以轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力．今年入夏以來，貴州等地干旱少雨．為了減少損失，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，用0.1%的氯化鈣溶液以1：1浸種5～6小時后播種，可以提高種子在干旱條件下的出芽率．
（1）欲配制20kg0.1%的氯化鈣溶液浸種，需要氯化鈣0.02kg．
（2）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，向溶液B中加入稀鹽酸的作用是除去氫氧化鈣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．小亮在室溫20℃做食鹽溶解實驗時，列出了以下一組數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　　）
實驗序號水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g
①10020120
②10030130
③10040136
④10050136
A．①②所得溶液是20℃時NaCl的飽和溶液
B．20℃時，NaCl的溶解度為36g
C．①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液
D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．利用井鹽和合成氨生產(chǎn)的氨氣及二氧化碳生產(chǎn)純堿的“聯(lián)合制堿法”是由我國著名化學(xué)家侯德傍先生發(fā)明的，其氯化鈉的利用率高達96%．其原理流程如圖所示：

（1）氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水）氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水顯堿性；
（2）氯化銨（NH4Cl）溶液與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣﹑氨氣（NH3）和水，請計算：氯化銨的相對分子質(zhì)量為53.5，氨氣中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：3．

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