Question

銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料．欲測(cè)定合金的組成（其他元素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請(qǐng)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70	70	70	70
固體減少質(zhì)量/g	2.0	2.0	2.0	1.2

（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比

16：9

．
（2）反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）銅不和硫酸反應(yīng)而金屬鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以固體減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，故鎂的質(zhì)量=2.0g+2.0g+2.0g+1.2g=7.2g；剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為20g-7.2g=12.8g，合金中銅、鎂的質(zhì)量比=12.8g：7.2g=16：9；故填：16：9；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為2g，所以第4次70硫酸消耗1.2g鎂，說明硫酸剩余，那么金屬鎂全部反應(yīng)．
設(shè)與7.2g金屬鎂反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
7.2g            x

24

7.2g

=

24

x

x=0.6g
答：反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量為0.6g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度一般，但綜合性強(qiáng)，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．