Question

【題目】如圖A，B，C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t2℃時(shí)，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是；
（2）將t2℃時(shí)的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是 ， 無溶質(zhì)析出的是；
（3）當(dāng) A中含有少量B時(shí)為了得到純凈的A，可采用的方法；
（4）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A＞B＞C
（2）A；C
（3）冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶）
（4）B＞C＞A
【解析】解：（1）由曲線圖可知：t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序A＞B＞C；（2）由曲線圖可看出三物質(zhì)中A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)將三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別從t2℃時(shí)降溫到0℃時(shí)，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出．（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法得到純凈的A．（4）由于在t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：A＞B＞C，即其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：A＞B＞C，由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此降溫至0℃時(shí)，A和B的溶液中都會(huì)有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，在0℃時(shí)，這兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：B＞A，因此其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：B＞A；但C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)，溶液就會(huì)變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此降溫至0℃時(shí)，A、B、C兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：B＞C＞A，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B＞C＞A； 所以答案是：（1）A＞B＞C；（2）A；C；（3）冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶）；（4）B＞C＞A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對(duì)于飽和溶液,溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能正確解答此題．