Question

（2011?安順）現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：

反應(yīng)時間/s	20	20	20	20	20	20
質(zhì)量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請計算回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，質(zhì)量減少，通過第100～120秒的燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量對比分析，到第100分鐘秒反應(yīng)已停止，由此根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，進而求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量還可以氯化鈣的質(zhì)量，最后求出完全反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出反應(yīng)生成的CO₂ 質(zhì)量為：15g+105.4g-116g=4.4g
設(shè)：反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111     44
y            x      4.4g

100

y

=

111

x

=

44

4.4g

x=11.1g    y=10g
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

15g

×100%≈66.7%
（2）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：15g-10g=5g，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：116g-5g=111g
反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

111g

×100%=10%
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為66.7%；（2）完全反應(yīng)后溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)10%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，準(zhǔn)確判斷出二氧化碳和反應(yīng)后生成的溶液的質(zhì)量．