Question

2．如圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“-”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件．已略去）．請回答下列問題：
（1）甲、乙、丙可能依次為Fe、Ba（OH）₂、CO₂ （填化學式，各寫一種即可）．
（2）丙物質(zhì)只能是酸或鹽錯（填“對”或“錯”）．
（3）寫出Ca（OH）₂到乙的一個化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）寫出甲與硫酸銅溶液反應(yīng)生成兩種沉淀的化學方程式CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 根據(jù)甲會與硫酸銅、硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以甲可以是比銅活潑的金屬、可溶性堿、鋇鹽，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成的乙會與硫酸銅反應(yīng)，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應(yīng)，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進行解答．

解答 解：甲會與硫酸銅、硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以甲可以是比銅活潑的金屬、可溶性堿、鋇鹽，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成的乙會與硫酸銅反應(yīng)，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應(yīng)，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，所以，
（1）通過推導可知，甲可以是鐵，乙可以是氫氧化鋇，丙可以是二氧化碳，化學式依次為：Fe、Ba（OH）₂、CO₂；
（2）丙物質(zhì)還可能是酸，所以說法錯誤；
（3）Ca（OH）₂到乙的反應(yīng)是可以是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）甲與硫酸銅溶液反應(yīng)生成兩種沉淀的反應(yīng)是氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，化學方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
故答案為：（1）Fe、Ba（OH）₂、CO₂；
（2）錯；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)需要滿足的條件，熟記復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，金屬與鹽反應(yīng)：金屬必須排在鹽中金屬的前面，反應(yīng)物中鹽必須溶于水，金屬不能是鉀、鈣、鈉．