(a)、硝酸鈉溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三種雜質,為使三種物質轉化為沉淀分離出來,提供的試劑是Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一種試劑,濾出一種沉淀,那么所加試劑順序是
①________②________③________
(b)在實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑,某學生設計兩個方案:
甲:(Cu、Fe)加適量稀鹽酸,攪拌、過濾、洗滌 乙:(Cu、Fe)加適量硫酸銅,攪拌、過濾、洗滌
兩個方案中較好的是________(填序號)理由是________;在第二步過濾中用到的玻璃儀器有:________;在此地實驗過程中多次用到玻璃棒,其主要的作用有:①________②________
你是否有更簡單的方法,若有,請寫出________.
NaCl NaOH或Na2SO4 Na2SO4或NaOH 甲 反應充分 燒杯、漏斗、玻璃棒 攪拌時,加速溶解 過濾時,引流作用 用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來
分析:(a)根據銅離子、銀離子、鋇離子、與氯離子、硫酸根離子、氫氧根離子間結合生成沉淀的情況回答.
(b)根據鐵與鹽酸或硫酸銅反應生成產物的特點來比較方案優(yōu)劣;根據過濾的基本操作來回答過濾需要的儀器;根據玻璃棒的用途回答其在操作中的作用;從物理方法角度分析回答.
解答:(a)銅離子、銀離子、鋇離子三種離子只有與氯離子相遇時,才能生成氯化銀一種沉淀,與硫酸根離子、氫氧根離子相遇均能生成一種以上的沉淀,所以先加入氯化鈉;銅離子、鋇離子遇硫酸根離子或氫氧根離子均只能生成一種沉淀,所以再加入的試劑,在剩余的兩種中任意選擇,沒有先后順序.
(b)鐵與硫酸銅反應生成的銅覆蓋在鐵的表面,鐵可能不會完全反應,造成除雜不徹底,而鐵和鹽酸反應生成的氯化銅可溶,鐵能完全反應,所以甲方案較好;過濾中用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒;攪拌時,玻璃棒能加速溶解;過濾時引流,可防止液體濺出或濾紙受損;分離銅和鐵最簡單的方法應是物理方法,如根據鐵能被礦石吸引的特點,可用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來.
故答案為:(a)①NaCl;②NaOH或Na2SO4;③Na2SO4或NaOH.
(b)甲;反應充分;燒杯、漏斗、玻璃棒;①攪拌時,加速溶解;②過濾時,引流作用;用磁鐵把鐵從混合物中吸引出來.
點評:除雜的基本要求:一是要完全除去雜質,二是除雜過程中不能產生新雜質,三是不能破壞要保留的物質.