(2013?貴陽模擬)在檢驗?zāi)澄粗{色溶液的成分時,向樣品中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,不同的實驗者分別就此溶液的成分提出了下列四種不同的假設(shè),其中比較合理的是( )
【答案】分析:本題實質(zhì)上考查的是復(fù)分解反應(yīng),物質(zhì)共存的問題,若物質(zhì)間能相互結(jié)合成沉淀、氣體或水,則物質(zhì)不能共存.根據(jù)題干提供的信息,溶液為藍色,說明溶液中一定含有銅離子,向樣品中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有硫酸根離子或銀離子.
解答:解:向樣品中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可能含有硫酸根離子或銀離子.
A、硝酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,二者不能共存,故A錯誤;
B、這三種物質(zhì)雖然可以共存,但是不能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,故B錯誤;
C、這三種物質(zhì)可以共存,且其中含有的硫酸根離子能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,故C正確;
D、硝酸銀和鹽酸不能共存,故D錯誤,
故選C.
點評:本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題,若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時,物質(zhì)就不能共存.
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鹵族元素名稱 單質(zhì)的化學(xué)式 相對分子質(zhì)量 單質(zhì)在通常狀況下的狀態(tài)
F2 38
Cl2 71 氣體
160 液體
I2 固體

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(2013?貴陽模擬)某班級興趣小組計劃對金屬與酸反應(yīng)的情況進實驗探究.
實驗?zāi)康模禾骄克岬臐舛葘饘俜磻?yīng)速度的影響;酸的濃度對生成氫氣的量的影響.
實驗原理:鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
實驗儀器:氫氣的制取和收集裝置、托盤天平、量筒、秒表.
實驗試劑:鋅粒,5%的稀硫酸,10%的稀硫酸.
實驗步驟:
實驗一:稱量:用托盤天平稱取鋅粒1.3g,放入干燥管內(nèi);用量筒量取500mL5%稀硫酸(足量),倒入500mL燒杯.
如圖所示連接儀器,收集氫氣,記錄反應(yīng)時間和產(chǎn)生氫氣的體積(如下表).
實驗二:量取500mL10%的稀硫酸,重復(fù)上述實驗,記錄反應(yīng)時間和生成氫氣的體積(如下表).
實驗編號 鋅的質(zhì)量 足量稀硫酸的濃度 時間 生成氫氣的體積
實驗一 1.3g 5% 169分鐘 448mL
實驗二 1.3g 10% 66分鐘 448mL
結(jié)論:
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸(或鹽酸)中反應(yīng)的速度

等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等

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