Question

14．寫出下列變化的化學方程式，回答相關問題．
（1）鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，鎂條點燃后，要將其轉移到石棉網上燃燒．
（2）高爐內焦炭在富氧空氣中充分燃燒：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，任寫一個焦炭在高爐內的作用作燃料或作還原劑．
（3）鋁片浸在稀鹽酸中表面逐漸產生大量氣泡：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，該反應的基本類型為置換反應．
（4）二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水中：CO₂+H₂O═H₂CO₃，該實驗的現象是石蕊試液變紅色．
（5）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應中二氧化錳起催化作用．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應的特點、現象、注意事項以及反應類型來解答．

解答 解：（1）鎂與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，生成物的溫度很高，所以鎂條點燃后，要將其轉移到石棉網上燃燒，以免燙壞試驗臺；故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；石棉網；
（2）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，充當的是燃料，燃燒提供了大量的熱；在高溫的條件下，焦炭能與二氧化碳反應生成一氧化碳，充當的是還原劑；故填：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；作燃料或作還原劑；
（3）鋁片浸在稀鹽酸中表面逐漸產生大量氣泡，是因為鋁和稀鹽酸反應生成了氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，該反應屬于置換反應．故填：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；置換；
（4）二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水中時，水能和二氧化碳反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃，碳酸能使石蕊試液變紅色．
故填：CO₂+H₂O═H₂CO₃；石蕊試液變紅色；
（5）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，過氧化氫分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應中二氧化錳起催化作用．故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．．