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實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如下圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

（1）為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是                  。（簡單描述即可）
（2）取出200g該濃鹽酸，稀釋成18．25%的稀鹽酸，需要加入水的質量為        g。
（3）現(xiàn)用剛配好的100g18．25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質量是多少？（反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）

（1）用紫色石蕊試液或pH試紙  （2）200   （3）0．5g

解析試題分析：（1）要檢驗溶液的酸堿性，可用用紫色石蕊試液或pH試紙
（2）從標簽顯示鹽酸質量分數(shù)：36．5%，要稀釋成18．25%的稀鹽酸，稀釋過程中溶質的質量不變，從而列出等式，故可設水的質量為x
200g×36．5%=(200g+x)×18．25%
∴x=200g
（3）根據(jù)反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl與氫氣的質量關系,即可求出生成氫氣的質量
解:設生成氫氣的質量是y
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
73         2
100g×18．25%   y
73：2= 100g×18．25%：y
y=0．5g
答：生成氫氣的質量是0．5g
考點：溶液的稀釋，根據(jù)化學方程式進行計算

練習冊系列答案
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（2分）已知氯化鉀在40℃時的溶解度為40g，則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)是         （計算結果精確至0.1%）。

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A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

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一定質量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂．固體質量隨時間的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（  ）

A．生成MgO的質量：m2g
B．參加反應的Mg的質量：m1 g
C．參加反應的O2的質量：（m2﹣m1）g
D．參加反應的鎂和氧氣的質量比=

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（2）我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣（Cl2），為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣（反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．計算：4t溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質量為多少？

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阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸（化學式為C3H2O4），具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一．
（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質量比為        
（2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈    色．
（3）人體內的血小板有何作用？                 。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

興趣小組欲測定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)，請你和他們一起完成實驗并回答有關問題．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．
步驟為：計算、稱取、量取、　  　、轉移．量取水時應選用規(guī)格為　  　mL（從10、50、100中選�。┑牧客玻詈髮⑻妓徕c溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是　  （填序號）．
A．30g        B．10%         C．Na2CO3溶液
（2）測定未知濃度Ba（OH）2，溶液的溶質質量分數(shù)．
取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產生沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．
①恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質量為　   　g．
②請通過計算確定Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，請計算
①產生氫氣的質量是          ；
②參與反應的稀硫酸的質量是                   ；
③黃銅中銅的質量分數(shù)                          

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。

① 寫出有關的反應方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質是  ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl2的質量分數(shù)  ⒅  。
（請根據(jù)化學方程式計算）
④ 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量   ⒆ 。

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