Question

12．鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應），反應結束后稱的該燒杯中剩余物質的總質量為61g．求：（寫出計算過程）
（1）產(chǎn)生氫氣的質量．
（2）反應后所得溶液的質量．

Answer 1

分析 （1）鐵與稀硫酸反應會生成氫氣，反應前后質量變化即為氫氣的質量．
（2）根據(jù)氫氣求出硫酸亞鐵的質量，再利用雜質的質量求出溶液的質量，則問題可解決．

解答 解：（1）分析知反應前后的質量變化即為氫氣的質量，利用氫氣的質量可求出鐵的質量，
產(chǎn)生氫氣的質量=（5.8g+55.4g）-61g=0.2g
（2）設參與反應的鐵的質量是x，設硫酸亞鐵的質量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152    2
x         y    0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=15.2g
含雜質的量是5.8g-5.6g=0.2g
則溶液的溶質質量分數(shù)=$\frac{15.2g}{61g-0.2g}$×100%=25%
答案：
（1）產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g；
（2）所得溶液的溶質質量分數(shù)是25%．

點評 此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成氫氣的質量，而后根據(jù)它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．