17．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Ag+、等可溶性鹽）會使蛋白質(zhì)喪失生理功能，因此可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)．蛋白質(zhì)在物質(zhì)分類上是（　�。�
A．單質(zhì)B．有機物C．鹽D．酸

分析 有機物是指含有碳元素的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：蛋白質(zhì)中含有碳元素，屬于有機物．
故選B．

點評 此題難度不大，掌握有機物的概念等即可順利解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥．空氣中的微生物（如硝酸鹽還原菌）進入到蔬菜中，會產(chǎn)生一種還原酶，使蔬菜中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽．燒熟后的菜在食用和保存階段都會有一些細菌進入；做熟的蔬菜更適合細菌生長．
某研究小組對燒熟的萊中亞硝酸鹽含量做了測試，數(shù)據(jù)如表：
菜肴半小時6小時18小時24小時
炒青菜0.68610.79824.33335.3624
韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306
紅燒肉2.49564.25584.36685.5188
紅燒鯽魚----2.09483.23007.2397
蓋有保鮮膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）
將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/g．請根據(jù)以上材料，回答下列問題：
（1）亞硝酸鹽中含有NO2-，其中氮元素的化合價是+3價．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規(guī)律是：菜中的亞硝酸鹽含量隨時間的增加而增加，溫度高和不密封菜中的亞硝酸鹽含量增加越快
（3）要使蔬菜中出現(xiàn)亞硝酸鹽必須具備的兩個條件是硝酸鹽、還原酶
（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是低溫和密封．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．“玉兔號”月球車于2013年12月26日成功登陸月球并開始實施無人探測計劃，其中有一項是探測月球土壤中豐富的氦3，氦3能與氘核結(jié)合成新的原子核，通過核聚變（填“聚變”或“裂變”）釋放的巨大能量可作為人類未來的能源．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．近期有關(guān)民生熱詞：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（　�。�
A．用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品
B．為了使粽葉鮮亮，用硫酸銅溶液浸泡粽葉
C．用食鹽腌制鴨蛋
D．用霉變花生榨食用油

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．實驗室4種試劑，分別為Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液和KOH溶液．
（1）有顏色的試劑是Fe2（SO4）3溶液．
（2）AgNO3溶液見光容易分解，所以該試劑一般存放于棕色瓶中．
（3）書寫化學方程式：
①Fe2（SO4）3溶液與KOH溶液混合：Fe2（SO4）3+6KOH=2Fe（OH）3↓+3K2SO4．
②上述溶液中的兩種混合后，可以產(chǎn)生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，寫出其中一種符合條件的反應：Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3（或2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上用氫氧化鎂中和胃酸過多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
B．證明銅的活動性比銀強：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C．不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
D．煉鐵時用一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

9．小芳同學想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是Cu-Zn合金．
（2）小芳同學取該合金的粉末32.5克，與足量的該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體．
請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出哪些數(shù)據(jù)？
答：②④或③④（填序號）．
①參加反應的合金的質(zhì)量            ②參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量
③參加反應的稀鹽酸的體積和密度    ④產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．Mg（OH）2是一種新型的阻燃劑，在溫度達到380℃時分解吸收熱量并釋放出水，同時生成的氧化鎂附著于可燃物的表面阻止了進一步燃燒．
（1）工業(yè)上常用氯化鎂與堿反應得到Mg（OH）2，常用的堿有氨水和燒堿，寫出燒堿制取Mg（OH）2的化學方程式2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）某同學用氨水在實驗室模擬制取Mg（OH）2的過程：一定溫度下，往一定量的氯化美中加入氯水（氨水易揮發(fā)），生成Mg（OH）2，再通過結(jié)晶、過濾，得到Mg（OH）2晶體．為探究獲得較高Mg（OH）2晶體轉(zhuǎn)化率的條件，該同學進行下述對比實驗，數(shù)據(jù)如下：
實驗編號氯化鎂溶液濃度/g•L-1反應溫度/℃Mg（OH）2轉(zhuǎn)化率/%
a203027.06
b403056.77
c404069.64
d406054.30
e606050.60
①實驗b和c的目的是探究氯化鎂溶液濃度相同時，比較溫度對Mg（OH）2轉(zhuǎn)化率的影響．
②由實驗數(shù)據(jù)可知，能夠得到最多Mg（OH）2的條件是40g•L-1和40℃．
③在氯化鎂溶液濃度都是40g•L-1的情況下，60℃時Mg（OH）2的轉(zhuǎn)化率比40℃時低的原因是氨水易揮發(fā)，溫度越高，氨水揮發(fā)越快，參與反應的氨水越少，獲得的Mg（OH）2晶體越少．
（3）根據(jù)燃燒的條件可知，Mg（OH）2能做阻燃劑的原因是②③（填編號）．
①清除可燃物  ②使溫度降低到著火點以下  ③隔絕空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖實驗操作中正確的是（　　）
A．
用天平稱食鹽		B．
稀釋濃硫酸		C．
檢查氣密性		D．
   過濾

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