Question

17．為測定MgCl₂ 和稀鹽酸的混合溶液的組成情況，某研究小組進行如下實驗．

請回答下列問題：
（1）寫出實驗中有沉淀生成的發(fā)生反應的化學方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）根據(jù)已知條件列出求解參加反應氯化鎂質量（x）的比例式$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）在滴加氧氧化鈉溶液的整個過程中，燒杯內各溶質的質量變化情況為鹽酸質量先減少至0，氯化鎂質量后減少至0，氯化鈉質量由0增加至恒值．
（4）原混合溶液中MgCl₂ 和HCl質量的最簡整數(shù)比為95：73．
（5）請計算所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(shù)16%．

Answer 1

分析 （1）實驗中有沉淀生成的反應是氯化鎂和氫氧化鈉之間的反應，生成物是氫氧化鎂和氯化鈉．
（2）根據(jù)MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl及濾渣氫氧化鎂質量5.8g分析解答．
（3）根據(jù)在滴加氧氧化鈉溶液的整個過程中氫氧化鈉首先與鹽酸反應完畢而后與氯化鎂反應的規(guī)律分析作答．
（4）根據(jù)（2）中比例式分析解答．
（5）根據(jù)元素守恒規(guī)律分析作答．

解答 解：
（1）實驗中有沉淀生成的反應是氯化鎂和氫氧化鈉之間的反應，生成物是氫氧化鎂和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式是：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）根據(jù)MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl及濾渣氫氧化鎂質量5.8g分析解答
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
95            58
x            5.8g
所以根據(jù)已知條件列出求解參加反應氯化鎂質量（x）的比例式為：$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）在滴加氧氧化鈉溶液的整個過程中氫氧化鈉首先與鹽酸反應完畢而后與氯化鎂反應，在滴加氧氧化鈉溶液的整個過程中，燒杯內各溶質的質量變化情況為：鹽酸質量先減少至0，氯化鎂質量后減少至0，氯化鈉質量由0增加至恒值．
（4）解（2）中比例式得：x=9.5g，
設氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量是y，
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
95                       117
9.5g                      y
$\frac{95}{9.5g}$=$\frac{117}{y}$，
解得y=11.7g
最后燒杯內氯化鈉溶質的質量為：200g×11.7%=23.4g，
所以，鹽酸與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉的質量是：23.4g-11.7g=11.7g，
設與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量是z，
HCl+NaOH=H₂O+NaCl．
36.5         58.5
z            11.7g
$\frac{36.5}{z}$=$\frac{58.5}{11.7g}$
解得z=7.3g，
所以原混合溶液中MgCl₂ 和HCl質量的最簡整數(shù)比為：9.5g：7.3g=95：73．
（5）設所加氫氧化鈉溶液溶質的質量為m，
NaOH→NaCl．
40    58.5
m     23.4g
m=16g，
所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(shù)=$\frac{16g}{200g-5.8g+5.8g-100g}$×100%=16%．
本題答案為：
（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）鹽酸質量先減少至0，氯化鎂質量后減少至0，氯化鈉質量由0增加至恒值．
（4）95：73．
（5）16%．

點評 分析題意，不漏數(shù)據(jù)，精準的計算是解答本題之關鍵．