Question

14．向一定質量AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示． 
（1）a點溶液中含有的金屬離子有哪些？（寫離子符號）
（2）b～c（不包括b點）段反應的化學方程式．
（3）d點固體中含有物質（用化學符號表示）？

Answer 1

分析 根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析

解答 解：在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                                     216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                           64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程．
（1）在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質是三種；所以a點溶液中含有的金屬離子有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Al³⁺；
（2）b～c（不包括b點）段溶液質量增加，所以是鋅和硝酸銅反應的過程，反應的化學方程式：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；
（3）d點時鋅過量，因此d點固體中含有置換出來的銀、銅和過量的鋅．
故答案為：（1）Ag⁺Cu²⁺  Zn²⁺   Al³⁺  （2）Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
（3）Zn  Cu  Ag

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結合坐標分析各段的意義