2．某同學將31.6g高錳酸鉀裝入試管中加熱一段時間后，測得剩余固體中錳、氧兩種元素的質量比是55：60，則該同學制得氧氣的質量為（　　）
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g

分析 先計算出高錳酸鉀中鉀元素的質量，然后根據(jù)質量守恒定律判斷反應前后鉀、錳元素的質量比不變，計算出反應后固體的質量，最后計算出制得的氧氣的質量．

解答 解：31.6g高錳酸鉀中鉀元素的質量為31.6g×$\frac{39}{158}$=7.8g；
高錳酸鉀中鉀元素、錳元素、氧元素的質量比=39：55：（16×4）=39：55：64，根據(jù)質量守恒定律可知反應前后鉀、錳元素的質量比不變，則反應后鉀元素、錳元素、氧元素的質量比39：55：60，反應后鉀元素的質量不變，則反應后固體的質量為7.8g÷$\frac{39}{39+55+60}$=30.8g，則該同學制得氧氣的質量為31.6g-30.8g=0.8g．
故選D．

點評 此題難度不大，掌握質量守恒定律的內(nèi)容結合化學式的計算等即可順利解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．對二甲苯（化學式為C8H10）是一種重要的化工原料，對二甲苯在氧氣中充分燃燒的化學方程式為2C8H10+21O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO2+10H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分為二氧化硅）生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖（整個制備過程必須達到無水、無氧氣）．

回答下列問題：
（1）請寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1084℃\;}}{\;}$Si+3HCl，該反應的基本反應類型是置換反應．
（2）整個制備過程必須嚴格控制無水無氧氣．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出化學反應方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
（3）石英砂的主要成分是二氧化硅．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維．二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水．請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）以上生產(chǎn)高純硅的流程中，可循環(huán)使用的物質是HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，圖中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應物質間能發(fā)生反應．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲一定是碳酸鈉B．丙與丁的反應無明顯現(xiàn)象
C．丙可能是鹽酸D．戊與丁的反應可能是復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．水在生活、生產(chǎn)和化學實驗中起著十分重要的作用．
Ⅰ．某自來水廠中加入明礬作用是生成膠狀物吸附水中的懸浮物
Ⅱ．電解水實驗如圖1所示，a玻璃管中生成的氣體是氧氣，
Ⅲ．電解水發(fā)生化學反應的示意圖如圖2所示：

從示意圖中可獲得的正確信息是CE（填寫編號）．
A．反應前后共有6種原子，B．反應前后元素種類不變，都為3種
C．化學變化的實質是原子的重新組合      D．化學變化中分子是最小的微粒
E．該化學反應中，氫、氧兩種分子的個數(shù)比是2：1    F．水是由氫氣和氧氣組成．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

7．伊伐布雷定（ C27H36N2O5 ）是世界上治療心臟病的最新藥物之一．
（1）伊伐布雷定由4種元素組成，由70個原子構成．
（2）伊伐布雷定的相對分子質量為468．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）寫出符合要求的化學式：
①用于煉鋼的氣體O2；   ②發(fā)酵粉的主要成分NaHCO3；
③廚房中的酸CH3COOH；   ④農(nóng)業(yè)上選種的鹽NaCl．
（2）無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法．以下是栽培綠葉菜營養(yǎng)液配方．
肥料成份名稱用量（毫克∕升）
硝酸鈣1260
硫酸鉀250
磷酸二氫鉀350
硫酸鎂537
硫酸銨237
①化學肥料成份中屬于復合肥的肥料名稱是磷酸二氫鉀．
②該營養(yǎng)液中存在的一種金屬離子符號Ca2+．
③硫酸鎂中硫元素的化合價+6．
④若在實驗里配制20升該營養(yǎng)液，需要稱取的硫酸鉀的質量是5000毫克．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．下列是關于溶液的一些圖表和圖象，請根據(jù)圖示回答問題：

（1）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖1所示，分析并回答下列問題．
①圖1中，溶解度隨溫度升高而減小的是乙．
②20℃時，將等質量的甲、乙分別加入盛有等質量水的試管中，充分溶解后如圖2所示．據(jù)此推斷，圖1中溫度t＞（填“＞”“＜”或“=”）20℃．
（2）某燒杯中盛有一定質量、溫度為60℃的甲溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測定不同溫度時析出固體甲的質量．測定結果記錄如下表．
溶液的溫度/℃5550403020
析出固體甲的質量/g002.04.58.4
若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請思考：50℃時，該溶液是否為飽和溶液？無法判斷（填“是”“否”或“無法判斷”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．
（1）鋼鐵的銹蝕給我們帶來了巨大的損失．為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面 涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的原理
是隔絕氧氣和水．
（2）鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用了鋁的延展 性．
（3）某化學小組為了驗證鎂、銅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的實驗方案：

根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比銅強，依據(jù)的現(xiàn)象是銅片表面沒有任何現(xiàn)象，而鎂片表面產(chǎn)生大量氣泡；
根據(jù)實驗②的現(xiàn)象應得出的結論是銅的活動性大于銀，有關反應的化學方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

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