Question

20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦

 

FeS₂+

 

O₂

燃燒  .

 

Fe₂O₃+

 

SO₂
②SO₂轉化為SO₃③用濃H₂SO₄吸收SO₃．請回答相關問題：
（1）請你完成①的化學方程式
（2）生產中會有部分SO₂隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO₂也是一種酸性氧化物，具有與C0₂相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO₂，請寫出發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性強于H₂CO₃，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現象）答：

 

．
（4）若將一定量的SO₂通人蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會

 

．
（5）工業(yè)生產得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是

 

．

Answer 1

分析：本題考查工業(yè)生產硫酸中的有關知識．
（1）化學方程式的配平，可用待定系數法．
（2）利用酸性氧化物的性質來書寫化學方程式．
（3）考查酸性強弱的比較，可利用PH的大小來分析．
（4）二氧化硫是空氣污染物，不是蔬菜生長所需要的肥料．
（5）考查濃硫酸的稀釋操作，注意密度大的加到密度小的液體中，并注意散熱．

解答：解：（1）可令Fe₂O₃的系數為1，得到2FeS₂+

11

2

O₂→Fe₂O₃+4SO₂，再各項都乘以2，得4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案為：4；11；2；8．
（2）酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，二氧化硫和二氧化碳的性質相似，
故答案為：S0₂+Ca（OH）₂═CaS0₃↓+H₂0．
（3）比較酸性強弱，可根據酸的性質來分析，而本題要求用簡單的方法，可用PH的大小比較來確定，PH越大，酸性越弱；
故答案為：選用PH試紙，分別測兩溶液的PH，PH小的為硫酸，PH大的為碳酸，（或分別與碳酸鈉反應，有氣泡產生的是硫酸，無現象的是碳酸，或用紫色石蕊試液，根據顏色的深淺來區(qū)分）．
（4）因二氧化硫不能使蔬菜生長，且有毒，遇水酸性較強，能使蔬菜死亡，
故答案為：枯萎（或死亡）．
（5）稀釋時要把密度大的加到密度小的液體中，
故答案為：將濃硫酸沿玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點評：本題考查的知識點多，借助工業(yè)生產為背景來考查化學知識，實際應用性強，體現化學在工業(yè)中的重要地位；此類習題將成為今后考題的方向．