11．牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用．一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（　�。�
A．19B．10C．9D．7

分析 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進行分析解答．

解答 解：因為原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故該原子的核電荷數(shù)為為9．
故選C．

點評 本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)實驗中能達到預(yù)期實驗結(jié)果的是（　�。�
A．用托盤天平稱取6.35g食鹽
B．用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5
C．用加水的方法區(qū)別NaOH和CaCO3
D．用無色酚酞試液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用過氧化氫溶液制取氧氣時忘記加入二氧化錳的結(jié)果是（　�。�
A．沒有氧氣生成B．產(chǎn)生氧氣總量減少
C．產(chǎn)生氧氣速率變慢D．產(chǎn)生氧氣總量增加

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室常用如圖的一些裝置制備氣體，請回答下列問題：

（1）確定實驗室制取氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的主要因素是反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件．
（2）寫出實驗室用氯酸鉀制O2的化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；如要收集比較純凈的氧氣，則選用的收集裝置是C（填序號，下同）．
（3）實驗室制取CO2的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；收集裝置是D；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口處，火焰熄滅，表明二氧化碳已收集滿，否則未滿．
（4）用碳在高溫條件下還原銅的方法冶煉銅．要使8g氧化銅完全還原成銅，至少需要碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有Ba（OH）2溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間互相能發(fā)生反應(yīng)的共有（　　）
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列哪種氣體可以作為焊接金屬的保護氣，又可以作為燈泡填充氣，還可以在包裝食品時作為袋內(nèi)填充氣（　　）
A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．一氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（　�。�
A．受熱時食鹽的溶解度降低B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大
C．受熱時海水中的水分蒸發(fā)D．受熱時海水發(fā)生分解生成食鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出氣體X，同時生成固體Y． X氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4X+Y．則X的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為Fe3O4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

12．莫凡同學(xué)完成鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗室，觀察到有灰白色沉淀生成的“異�！爆F(xiàn)象，引起了他的興趣，并進行了以下探究．
【初步探究】出現(xiàn)灰白色沉淀是否為偶然現(xiàn)象．
【實驗Ⅰ】向4份相同體積與濃度的稀鹽酸中分別加入一定長度的某種鎂帶，現(xiàn)象如下：
 實驗組別A B C D 
 鎂帶長度1cm 2cm 3cm 4cm 
 沉淀量無沉淀生成 少量沉淀 沉淀較多 沉淀很多 
【實驗結(jié)論】并非偶然，據(jù)表分析，鎂帶長短是實驗出現(xiàn)“異常”的主要因素．
【再次探究】該沉淀的成分
【猜想假設(shè)】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【實驗Ⅱ】
 序號 實驗操作實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 
 ① 取1g樣品，加入足量
稀鹽酸，振蕩		 未見氣泡猜想1錯誤 
 ②取1g樣品，加入5mL蒸餾水，振蕩 沉淀未溶解 猜想2錯誤 
 ③取1g MgCl2固體，加5mL蒸餾水，振蕩 固體全部溶解 
【交流討論】
（1）莫凡同學(xué)做出猜想Ⅰ的依據(jù)是他認為反應(yīng)物Mg過量，作出猜想2的依據(jù)是他認為生成物MgCl2不溶于水．
（2）從實驗設(shè)計的角度講，實驗③的作用是進行對比．
【深入探究】該沉淀的物質(zhì)組成
【查閱資料】
灰白色沉淀的成分為堿式氯化鎂，它存在多種組成，化學(xué)式可表示為Mgx（OH）yClz•nH2O[即每份Mgx（OH）yClz結(jié)合了n份H2O]，它受熱分解可產(chǎn)生氧化鎂、氯化氫和水．
【實驗Ⅲ】
洗去沉淀表面雜質(zhì)并室溫晾干，取其7.07g，用如圖裝置（夾持儀器未畫出）按照正確的操作步驟進行實驗，待反應(yīng)停止后，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為4.00g，裝置B的質(zhì)量增加了2.34g．
【問題討論】
（1）反應(yīng)停止后，應(yīng)繼續(xù)通入N2一段時間，目的是使反應(yīng)生成的水蒸氣完全被濃硫酸吸收．
（2）該沉淀中，鎂、氯的離子個數(shù)比n（Mg2+）：n（Cl-）=5：1．
（3）若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，則X、Y、Z的數(shù)值依次為10、18、2．

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