Question

桌上放有兩瓶無標簽的無色液體，一瓶為蒸餾水，一瓶為硬水．請你參與小強對水的以下探究，并回答有關問題：
（1）可用多種方法鑒別蒸餾水與硬水．請設計實驗進行鑒別，并完成下表：

	鑒別所加物質或方法	實驗現象	實驗結論
小強設計的實驗方案	分別加熱蒸干	一無色液體蒸干無固體析出；另一無色液體蒸干有固體析出	______是蒸餾水
你設計的另-實驗方案	分別加入肥皂水	______ ______	______ ______

（2）將硬水蒸干有固體析出，是因為硬水中含有較多可溶性的碳酸氫鈣[化學式：Ca（HC0₃）₂]等化合物．碳酸氫鈣受熱，可分解生成水、放出大量的氣體，同時得到一種難溶性的鹽．
[猜想]①小強認為難溶性鹽可能是碳酸鈣；
      ②你認為生成物中的氣體可能是______．
[設計實驗方案]請你設計簡單的實驗方案，來驗證你的猜想是否正確：
      驗證你的猜想是否正確可采用的方法是：______．
[現象與結論]如果你的猜想正確；現象應該是：______．
如果你和小強的猜想都正確，碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為______ CaCO₃+H₂O+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據蒸餾水與硬水的區(qū)分方法分析，硬水中含較多鈣鎂離子，加肥皂水產生泡沫少，蒸發(fā)會有白色固體析出．
（2）反應前后元素種類不變可猜想氣體為二氧化碳，二氧化碳氣體可與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀；
解答：解：（1）硬水中含有較多鈣鎂離子化合物，蒸發(fā)至干，有白色固體析出，加入肥皂水，產生泡沫少，蒸餾水中不含鈣鎂離子化合物，蒸發(fā)至干，沒有白色固體析出，加入肥皂水，產生泡沫多；
（2）碳酸氫鈣受熱分解生成水、碳酸鈣和一種氣體，根據反應前后元素種類不變及碳酸鹽分解的規(guī)律可猜測該氣體為二氧化碳，因為二氧化碳氣體可與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，所以如果生成物中的氣體是二氧化碳，則將生成氣體通入石灰水中，實驗現象是石灰水變渾濁．Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式為：Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）

			無固體析出的
		一無色液體產生泡沫多 一無色液體產生泡沫少	泡沫多的是軟水 泡沫少的是硬水

（2）二氧化碳．
[設計實驗方案]取少量硬水于試管并加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中．
[現象與結論]石灰水變渾濁．
  Ca（HCO₃）₂ CaCO₃+H₂O+CO₂↑．
點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．