(3分)某次化學實驗后的廢液中含有CuCl2和稀鹽酸，小紅和小方對此廢液進行如下無害處理
(1)小紅用一種單質(zhì)將廢液中怕Cu2+轉(zhuǎn)化為銅，寫出該反應的化學方程式           ；
(2)過濾后的溶液仍顯酸性，小方用一種化合物在不用指示劑的情況下使其變?yōu)橹行�、無害，他用的化合物可能是            (答一種即可)。

（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （2）碳酸鈣

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：2011屆北京市海淀區(qū)中考二�；瘜W試卷（帶解析） 題型：計算題

（3分）某小組利用實驗數(shù)據(jù)，求算金屬M的相對原子質(zhì)量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。
現(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號
1
2
3
4
5
加入硫酸的質(zhì)量/g
   100
    200
    300
   400
    500
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
119.8
219.6
319.4
419.4
519.4
第5次實驗后，燒杯中還有0.5 g剩余固體。計算該金屬的相對原子質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)九年級中考適應性考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

（14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為       。
④氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名稱為     。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應的化學方程式                    。
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     （填序號）。

A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 
 
 
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學式）。
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9 g。計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。               
（8）乙組實驗：取10.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是        。

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年北京市海淀區(qū)中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

（3分）某小組利用實驗數(shù)據(jù)，求算金屬M的相對原子質(zhì)量。已知金屬M和硫酸反應的化學方程式為： M + H2SO4 == MSO4 + H2↑。

現(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號

1

2

3

4

5

加入硫酸的質(zhì)量/g

   100

    200

    300

   400

    500

燒杯中剩余物質(zhì)量/g

119.8

219.6

319.4

419.4

519.4

第5次實驗后，燒杯中還有0.5 g剩余固體。計算該金屬的相對原子質(zhì)量。

 

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年北京市房山區(qū)初三上學期期末化學卷 題型：計算題

（3分）

某化學實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學們?nèi)?0g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結(jié)果如下：

實驗次數(shù)

1

2

3

鹽酸質(zhì)量

5g

5g

5g

氫氣質(zhì)量

0.04g

m

0.02g

請計算：

（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m            g。

（2）黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度

 

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