酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì),依據(jù)所給內(nèi)容回答問題:

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度:

 溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

31

91

111

129

313

336

(1)氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是  .20℃時,向100克水中加入100克氫氧化鈉固體,所得溶液為  溶液(填“飽和”或“不飽和”),其溶液的質(zhì)量是  克.

(2)在學習過程中,可以判斷反應發(fā)生的方法有多種.

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:

加入NaOH溶液的體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

燒杯中溶液的pH

1.1

1.2

1.4

1.6

2.0

7.0

11.0

12.2

當加入氫氧化鈉溶液的體積為  mL時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應.

②在如圖的實驗中,當觀察到的現(xiàn)象是   就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應.

③不使用指示劑或pH試紙等方法,也可證明反應發(fā)生.向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì),若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn),說明溶液失去了酸性,從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應,則該物質(zhì)是 

分析:

(1)固體溶于液體時,固體是溶質(zhì),液體是溶劑;根據(jù)20℃時氫氧化鈉的溶解度考慮;(2)①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液呈中性;②當酚酞試液變?yōu)榧t色說明發(fā)生了反應;③根據(jù)酸的性質(zhì),金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣,碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳.

解答:

解:(1)氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉溶于水形成的,溶質(zhì)是氫氧化鈉,溶劑是水;20℃時氫氧化鈉的溶解度是91g,即100g水中最多溶解91g,20℃時,向100克水中加入100克氫氧化鈉固體,所得溶液為飽和溶液,溶液質(zhì)量為:91g+100g=191g;

(2)①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液呈中性,即pH值為7時,所以加入10mL時恰好完全反應;

②鹽酸不能使酚酞試液變紅,氫氧化鈉與鹽酸反應后,如果把鹽酸反應掉后,再加氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅,此時說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應;

③金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣,碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳,所以加入活潑金屬,或碳酸鈣等碳酸鹽,如果有氣泡產(chǎn)生,說明鹽酸過量,如果沒有氣泡說明鹽酸已經(jīng)完全反應.

故答案為:(1)氫氧化鈉;飽和;191;(2)①10;②溶液由紅色變?yōu)闊o色;③CaCO3

 

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相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?懷柔區(qū)一模)酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì),依據(jù)所給內(nèi)容回答問題:
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度:
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 31 91 111 129 313 336
(1)氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是
氫氧化鈉
氫氧化鈉
.20℃時,向100克水中加入100克氫氧化鈉固體,所得溶液為
飽和
飽和
溶液(填“飽和”或“不飽和”),其溶液的質(zhì)量是
191
191
克.
(2)在學習過程中,可以判斷反應發(fā)生的方法有多種.
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
當加入氫氧化鈉溶液的體積為
10
10
mL時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應.
②在如圖的實驗中,當觀察到的現(xiàn)象是
溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應.
③不使用指示劑或pH試紙等方法,也可證明反應發(fā)生.向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì),若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn),說明溶液失去了酸性,從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應,則該物質(zhì)是
CaCO3
CaCO3

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì),依據(jù)所給內(nèi)容回答問題:
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度:
溫度/℃020406080100
溶解度/g3191111129313336
(1)氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是______.20℃時,向100克水中加入100克氫氧化鈉固體,所得溶液為______溶液(填“飽和”或“不飽和”),其溶液的質(zhì)量是______克.
(2)在學習過程中,可以判斷反應發(fā)生的方法有多種.
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
加入NaOH溶液的體積/mL02468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2
當加入氫氧化鈉溶液的體積為______mL時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應.
②在如圖的實驗中,當觀察到的現(xiàn)象是______ 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應.
③不使用指示劑或pH試紙等方法,也可證明反應發(fā)生.向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì),若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn),說明溶液失去了酸性,從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應,則該物質(zhì)是______.

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科目:初中化學 來源: 題型:

酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì),依據(jù)所給內(nèi)容回答問題:

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度:

 溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

31

91

111

129

313

336

(1)氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是     。20℃時,向100克水中加入100克氫氧化鈉固體,所得溶液為    溶液(填“飽和”或“不飽和”),其溶液的質(zhì)量是     克。

(2)在學習過程中,可以判斷反應發(fā)生的方法有多種。

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:

加入NaOH溶液的體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

燒杯中溶液的pH

1.1

1.2

1.4

1.6

2.0

7.0

11.0

12.2

當加入氫氧化鈉溶液的體積為    mL時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。                     

②在右圖的實驗中,當觀察到的現(xiàn)象是      

 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應。

③不使用指示劑或pH試紙等方法,也可證明反應發(fā)生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì),若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn),說明溶液失去了酸性,從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應,則該物質(zhì)是  。

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科目:初中化學 來源:2013年北京市懷柔區(qū)中考化學一模試卷(解析版) 題型:填空題

酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì),依據(jù)所給內(nèi)容回答問題:
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度:
 溫度/℃20406080100
溶解度/g3191111129313336
(1)氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是    .20℃時,向100克水中加入100克氫氧化鈉固體,所得溶液為    溶液(填“飽和”或“不飽和”),其溶液的質(zhì)量是    克.
(2)在學習過程中,可以判斷反應發(fā)生的方法有多種.
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
加入NaOH溶液的體積/mL2468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2
當加入氫氧化鈉溶液的體積為    mL時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應.
②在如圖的實驗中,當觀察到的現(xiàn)象是     就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應.
③不使用指示劑或pH試紙等方法,也可證明反應發(fā)生.向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì),若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn),說明溶液失去了酸性,從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應,則該物質(zhì)是   

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