Question

學習知識的目的之一是分析和解決實際的問題。
（1）為防止資源浪費，燃燒時通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，其原因�?u>                 。
（2）在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體。制取輕質碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。
（3）鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增大，其原因是          
                                    。
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應生成CaCO₃。為表示這個反應寫出了下列兩個化學方程式：
① CaCl₂ + NaHCO₃        CaCO₃ ↓+ NaCl + HCl；
② CaCl₂ + 2NaHCO₃       CaCO₃ ↓+ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O。
有同學認為化學方程式①不合理，請你簡述其理由：                       。

Answer 1

（1）增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒
（2）CO₂ + Ca(OH)₂  ===CaCO₃↓+ H₂O
（3）生成的氧化鎂質量等于鎂條質量與參加反應的氧氣質量之和
（4）  CaCO₃和HCl不能同時存在（或CaCO₃和HCl能反應）

試題分析：（1）為防止資源浪費，燃燒時通常將煤塊變?yōu)榉勰�狀，其原因是增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒。
（2）制取輕質碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂ + Ca(OH)₂  ===CaCO₃↓+ H₂O。
（3）鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增大，其原因是生成的氧化鎂質量等于鎂條質量與參加反應的氧氣質量之和。
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應生成CaCO₃�；瘜W方程式為CaCl₂ + 2NaHCO₃       CaCO₃ ↓+ 2NaCl + CO₂ ↑+ H₂O。碳酸鈣和鹽酸不能共存，CaCO₃和HCl能反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳。
點評：碳酸鹽不能與鹽酸共存，常用鹽酸和澄清石灰水檢驗碳酸鹽。燃燒必須同時具備三個條件才可以：1、有可燃物；2、可燃物與氧氣接觸；3、溫度達到可燃物的著火點。
書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。