Question

17．下列說法正確的是（　�。�

• A． 3g碳在100g氧氣中充分燃燒生成103g二氧化碳
• B． 100mL98%的濃硫酸用100mL水稀釋，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸
• C． 用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）的鐵10g 和50g 稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%
• D． MgO與CuO的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g

Answer 1

分析 A、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式確定參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比，進行分析判斷．
B、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分判斷．
C、隨著鐵與硫酸的反應(yīng)，溶液的質(zhì)量逐漸增加，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷出溶液增加量與參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量關(guān)系，即可由反應(yīng)前后溶液的增加求出樣品中含鐵的質(zhì)量，從而求得樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
D、根據(jù)MgO與CuO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來完成解答．

解答 解：A、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比12：（16×2）=12：32，即3g碳與8g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成11g二氧化碳，故選項說法錯誤．
B、溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，水的密度為1g/ml，100mL水的質(zhì)量為100g，而濃硫酸的密度大于1g/ml，100mL濃硫酸的質(zhì)量大于100g，故稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于49%，故選項說法錯誤．
C、設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液質(zhì)量增加
56              2        56-2=54
x                     55.4g-50g=5.4g

$\frac{56}{54}$=$\frac{x}{5.4g}$，x=5.6g
則樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%，故選項說法正確．
D、MgO與CuO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，由于MgO與CuO的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而MgO與CuO中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得硫酸與水及氧元素的關(guān)系式為H₂SO₄～H₂O～O
生成水中氧元素質(zhì)量是x，則
H₂SO₄～H₂O～O
98         16
98g×10%     x
$\frac{98}{16}$=$\frac{9.8g}{x}$
解得：x=1.6g，故選項說法正確．
故選：CD．

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．