Question

13．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．
（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜．
（2）經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣．如果金屬活動性越強，生成堿的堿性就越強．某同學(xué)向步驟③的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，該反應(yīng)是置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水反應(yīng)速率的因素是溫度．
（4）根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，推測可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬鎂能被空氣中的氧氣氧化生成氧化鎂進行解答；
（2）根據(jù)鎂條和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣進行解答；
（3）根據(jù)步驟2和3對比可知，二者的不同之處在于溫度不同進行解答；
（4）根據(jù)金屬鈉的活動性大于金屬鎂，所以將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，金屬鈉要先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉進行解答．

解答 解：（1）金屬鎂能被空氣中的氧氣氧化生成氧化鎂，所以將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；故填：除去表面的氧化膜；
（2）鎂條和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；故填：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；置換；
（3）根據(jù)步驟2和3對比可知，二者的不同之處在于溫度不同，所以步驟2和3對比可知，影響鎂與水反應(yīng)速率的因素是溫度；故填：溫度；
（4）金屬鈉的活動性大于金屬鎂，所以將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，金屬鈉要先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，推測可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀．故填：有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀．

點評 在解此類題時，要結(jié)合金屬活動性順序來思考問題，一般可以通過金屬被氧化的速度、與酸反應(yīng)的劇烈程度、是否與相應(yīng)的鹽溶液反應(yīng)三個方面來判斷金屬的活動性強弱．