Question

（2013?費(fèi)縣模擬）生產(chǎn)生活中，鈣元素的存在非常廣泛．
（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素一的相對(duì)原子質(zhì)量為

40.08

．
（2）即熱型快餐的外包裝層里有兩包物質(zhì)，分別是生石灰和水，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，便可對(duì)食物進(jìn)行加熱的原因是

生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱

．
（3）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，制取HClO反應(yīng)為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，則X的化學(xué)式為

CaCO₃

，HClO中氯元素的化合價(jià)為

+1

價(jià)．
（4）長(zhǎng)期盛放澄清石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁往往附著一層白色固體，該白色固體形成的原因是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．（用化學(xué)方程式表示）
（5）清潔大理石地面，不能用“潔廁靈”（其有效成分為鹽酸）的原因是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)是否放熱判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出X的化學(xué)式；根據(jù)化合價(jià)原則可計(jì)算出次氯酸中氯元素的化合價(jià)；
（4）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)此分析解答即可；
（5）“潔廁靈”主要成分為鹽酸，它可與大理石的主要成分是碳酸鈣反應(yīng)．

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息可知：鈣元素一的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08； 
故答案為：40.80；
（2）生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，利用其放出的熱量可對(duì)食物進(jìn)行加熱．
故答案為：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變和原子個(gè)數(shù)不變，從化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反應(yīng)物中有鈣原子1個(gè)、氯原子2個(gè)、氧原子5個(gè)、碳原子1個(gè)、氫原子2個(gè)，生成物中有氫原子2個(gè)、氯原子2個(gè)、氧原子2個(gè)，因此X中含有1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子，所以X的化學(xué)式是CaCO₃；
根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，氫元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合價(jià)：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1．
故答案為：CaCO₃；+1；
（4）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）因?yàn)椤皾崕�靈”主要成分為鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：此題主要是考查元素周期表、質(zhì)量守恒定律、化合價(jià)以及二氧化碳的有關(guān)知識(shí)，重在考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化學(xué)理論的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有解決化學(xué)實(shí)際問題的能力．