Question

（2011?翔安區(qū)質(zhì)檢）一定質(zhì)量的純凈物P和32g的物質(zhì)q在一定條件下按如圖所示充分反應(yīng)，當q反應(yīng)完全時，可生成44g 物質(zhì)m和18g 物質(zhì)n．

下列說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

B．p不可能含有氧元素

C．p不可能是單質(zhì)

D．參加反應(yīng)的p的質(zhì)量無法確定

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)p的質(zhì)量與參加反應(yīng)的q物質(zhì)的質(zhì)量32g的質(zhì)量和等于生成物m的質(zhì)量44g與n的質(zhì)量18g質(zhì)量和，由此可計算參加反應(yīng)的物質(zhì)p的質(zhì)量；
由物質(zhì)q、m、n的分子微觀圖可知物質(zhì)q為氧氣、物質(zhì)m為二氧化碳、物質(zhì)n為水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，則44gm物質(zhì)中的C元素、18gn物質(zhì)水中的H元素全部來自于物質(zhì)p，由物質(zhì)p中C、H元素的質(zhì)量和與參加反應(yīng)物質(zhì)p的質(zhì)量關(guān)系，可判斷物質(zhì)p的組成，并由二氧化碳、水的質(zhì)量計算出物質(zhì)p中組成元素的質(zhì)量比，進而確定該化學(xué)式．據(jù)此分析解答即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)p的質(zhì)量與參加反應(yīng)的q物質(zhì)的質(zhì)量32g的質(zhì)量和等于生成物m的質(zhì)量44g與n的質(zhì)量18g質(zhì)量和，由此可計算參加反應(yīng)的物質(zhì)p的質(zhì)量為：44g+18g-32g=30g；
由物質(zhì)q、m、n的分子微觀圖可知物質(zhì)q為氧氣、物質(zhì)m為二氧化碳、物質(zhì)n為水，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，則44gm物質(zhì)中的C元素、18gn物質(zhì)水中的H元素全部來自于物質(zhì)p，則物質(zhì)m中C元素的質(zhì)量=44g×

12

44

×100%=12g；物質(zhì)n中H元素的質(zhì)量=18g×

2

18

×100%=2g；其中C、H元素質(zhì)量和=12g+2g=14g不等于參加反應(yīng)的p物質(zhì)的質(zhì)量，說明物質(zhì)p中含有C、H、O三種元素，且C、H、O三種元素的質(zhì)量比=12g：2g：（30g-14g）=6：1：8；則碳氫氧原子個數(shù)比是

6

12

：

1

1

：

8

16

=1：2：1，則該氣體的最簡結(jié)構(gòu)式是CH₂O．因此：
A、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；
B、經(jīng)過計算p中含有氧元素，故B錯誤；
C、p是化合物，故C正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的p的質(zhì)量是30g，故D錯誤；
故選項為：C．

點評：此題是微觀結(jié)構(gòu)示意圖的考查，解題時對原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義的了解，以及根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式結(jié)合質(zhì)量守恒定律計算：一定質(zhì)量的化合物中某種組成元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)，原子個數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量的比是解題的關(guān)鍵所在．