Question

14．金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，請(qǐng)回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是C（填字母）．
A．鉑金飾品   B．鋁壺   C．銅導(dǎo)線
（2）鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水（填名稱）發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，生活中可以采用噴漆（寫一種方法即可）的方法防止鐵器生銹，鋁比鐵活潑，但鋁卻不易腐蝕，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）．
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．
①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂（填化學(xué)式）；
②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe（填化學(xué)式）．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗4000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是2285.7；（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，鋁在空氣中表面能生成氧化物保護(hù)膜；
（3）鎂的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；
（4）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）A、鉑金飾品，利用的金屬的光澤和稀有，故A錯(cuò)誤；
B、鋁壺利用的鋁的導(dǎo)熱性，故B錯(cuò)誤；
C、鋁導(dǎo)線利用的鋁的導(dǎo)電性，故C正確；
故選：C；
（2）鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，可以采取噴漆、涂油等方式隔絕氧氣與水達(dá)到了防銹的目的；鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；故填：水；噴漆；4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）鎂的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鎂溶液和鐵．
①由于不知加入鎂粉的質(zhì)量，可能是鎂與氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液恰好完全反應(yīng)，均生成氯化鎂溶液，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鎂，其化學(xué)式為：MgCl₂．
②濾渣中一定含有銀，可能含有鐵和鎂（過(guò)量剩余的），銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅和鐵（化學(xué)式分別是Cu、Fe），可能含有鎂．
故答案為：①M(fèi)gCl₂；②Cu、Fe；
（4）設(shè)理論上可煉出含鐵98%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
4000t×80%        98%x 
$\frac{160}{112}=\frac{4000t×80%}{98%x}$
x≈2285.7t
故填：2285.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性以及鐵的銹蝕與防護(hù)的知識(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．