某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊紅色石塊A，粉碎后對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下圖所示．

請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：A中含有的原子團(tuán)是______（寫離子符號(hào)）．B中肯定含有的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）．
寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______⑤______．
【答案】分析：B為黃色溶液，是由A和稀鹽酸反應(yīng)得到，據(jù)此可確定B的成份；還可確定A的成份；C能使澄清的石灰水變渾濁，可確定C的成份；C也是由A和稀鹽酸反應(yīng)得到的，又可確定A中還含有另一種物質(zhì)；A和一氧化碳反應(yīng)生成D，可確定D的成份；根據(jù)D和硫酸、硫酸銅的反應(yīng)可確定E、F、G的成份．
根據(jù)檢驗(yàn)離子的方法進(jìn)行分析；根據(jù)溶液的顏色進(jìn)行分析；熟記一些常用的化學(xué)方程式．
解答：解：B為黃色溶液，可知B中含有鐵離子，B由A和稀鹽酸反應(yīng)得到，可知B為氯化鐵；A為紅色，又能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，則A中含有氧化鐵；C能使澄清的石灰水變渾濁，則C為二氧化碳；C二氧化碳也是由A和鹽酸反應(yīng)得到，根據(jù)檢驗(yàn)碳酸根離子的方法可知，A中含有碳酸根離子；A氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，D為黑色固體，則D為鐵；鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，則E為氫氣；F為硫酸亞鐵；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，則G為銅．
根據(jù)上述分析可知A中含有的原子團(tuán)是碳酸根離子；B中肯定含有的溶質(zhì)是氯化鐵；②發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；⑤發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．故答案為：CO32-；FeCl3
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
點(diǎn)評(píng)：在學(xué)習(xí)中我們要記住一些常用物質(zhì)的顏色，如銅離子溶液的顏色一般為藍(lán)色；鐵離子溶液的顏色一般為黃色；亞鐵離子溶液的顏色一般為淺綠色．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

32、江蘇南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運(yùn)河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的哪些紅色石塊的成分是什么？某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如圖所示．
請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：
（1） A中含有的原子團(tuán)是
CO32-
（寫離子符號(hào)）．B中肯定含有的溶質(zhì)是
FeCl3
（寫化學(xué)式）．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
⑤
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈉，化學(xué)式Na2CO3，俗稱純堿．“純堿中常常會(huì)混有少量的氯化鈉”．某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（若有雜質(zhì)，只考慮為氯化鈉）為研究對(duì)象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量．請(qǐng)你參與他們的活動(dòng)．
【小組討論】
觀點(diǎn)Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸鈉
觀點(diǎn)Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的澄清石灰水，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ數(shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過程：
Ⅳ實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．
乙方案
Ⅰ設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ?qū)嶒?yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
 
（填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
 
時(shí)，純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。�
（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
 
（填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【交流反思】
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是
 
．
（2）甲方案實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)沉淀洗滌的目的是：
 
．
（3）乙方案中，需用一定質(zhì)量的19.6%的稀硫酸．現(xiàn)有一瓶98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制乙方案中實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸，至少需要濃硫酸的體積是
 
mL（填寫含字母的表達(dá)式）．濃硫酸稀釋的正確操作是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚(yáng)中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過程：
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣州）實(shí)驗(yàn)室中的試劑一般要密封保存，否則可能會(huì)與空氣接觸而變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對(duì)其成分提出以下假設(shè)，并完成了實(shí)驗(yàn)探究．
假設(shè)1：只含KOH； 
假設(shè)2：含KOH和K2CO3； 
假設(shè)3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學(xué)方程式回答）
2KOH+CO2═K2CO3+H2O
2KOH+CO2═K2CO3+H2O
．
（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立．
（3）進(jìn)一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是
過濾
過濾
檢驗(yàn)
②“固體A”的化學(xué)式是
CaCO3
CaCO3
．
③加入足量CaCl2溶液的作用是
將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對(duì)氫氧化鉀檢驗(yàn)的干擾
將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對(duì)氫氧化鉀檢驗(yàn)的干擾
．
（4）變質(zhì)試劑也有利用價(jià)值，從KOH和K2CO3的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是
作鉀肥
作鉀肥
（寫出一條）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣東廣州卷）化學(xué)（帶解析） 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室中的試劑一般要密封保存，否則可能會(huì)與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對(duì)其成分提出以下假設(shè)，并完成了實(shí)驗(yàn)探究。
假設(shè)1：只含KOH； 假設(shè)2：含KOH和K2CO3； 假設(shè)3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學(xué)方程式回答）________________________。
（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_____________________，說明假設(shè)2或假設(shè)3成立。
（3）進(jìn)一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是____________。
②“固體A”的化學(xué)式是___________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
（4）變質(zhì)試劑也有利用價(jià)值，從KOH和K2CO3的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是
__________________________________________（寫出一條）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案