Question

如圖所示，某校化學興趣小組用過氧化氫（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來側(cè)定，10g某銅粉樣品（含雜質(zhì)碳）中銅的質(zhì)量分數(shù)．回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是　                  ．

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是　                     　．裝置B的作用是　          　．

（3）通過稱量反應(yīng)前后裝置　             　的質(zhì)量，進行計算便可求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

（4）實驗完畢．小麗同學誤將用剩的H₂0₂溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大最的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗確認產(chǎn)生的氣體是氧氣．小剛和小明兩位同學對此頗感興趣．進而展開了他們的探究之旅．

【提出問題】是哪種物質(zhì)加快了H₂0₂的分解速率？

【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化銅加快了H₂0₂溶液的分解．

          猜想Ⅱ：剩余固體中的　          　加快了H₂O₂溶液的分解．

          猜想Ⅲ：氧化銅能做H₂0₂分解的催化劑．

【實驗驗證】

實驗方案	實驗現(xiàn)象	分析及結(jié)論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的試管．	帶火星木條不復(fù)燃	H202溶液常溫下產(chǎn)生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
實驗二：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管．觀察現(xiàn)象．待反應(yīng)結(jié)束后將試管里的剩余物進行　       、洗滌、干燥、稱量．對比反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量	稱得固體質(zhì)量為1g．	猜想Ⅰ成立．反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量相等．
實驗三：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g　      　，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．	沒有氣泡產(chǎn)生，帶火星 木條不復(fù)燃．	猜想Ⅱ　       （填”成立“或“不成立”）

【討論交流】小剛同學認為，根據(jù)實驗二得出的兩個結(jié)論就能判斷Ⅲ成立，你是否支持他的觀點？并簡述理由。

答：　     。　                                　．

Answer 1

【答案】 (1) 酒精燈;(2) 2H₂O₂2H₂O+O₂↑，干燥氧氣；(3)C;(4) 碳；實驗方案；實驗二：過濾；實驗三：碳；實驗現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃； 猜想二：不成立；【討論交流】不能，沒有證明反應(yīng)前后物質(zhì)的化學性質(zhì)沒有改變

【解析】 

試題分析：（1）據(jù)圖可以知道，a是酒精燈；（2）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下能反應(yīng)生成水和氧氣；濃硫酸具有吸水性，能干燥氧氣，故填：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，干燥氧氣；（3）銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故通過稱量反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量，即可計算生成的氧化銅的質(zhì)量，從而求出銅的質(zhì)量，算出銅的質(zhì)量分數(shù)，（4）大膽猜想：剩余的固體中可能含有氧化銅和碳，故可以猜測是碳加快了H₂O₂溶液的分解，故填：碳；

實驗驗證：氧化銅加快了H₂0₂溶液的分解，則能使過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，氧化銅是不溶于水的物質(zhì)，要將氧化銅分離出來，則需要經(jīng)過過濾；要證明碳不能加快H₂O₂溶液的分解，則需要增加碳和過氧化氫溶液混合的實驗，觀察不到帶火星的木條復(fù)燃的現(xiàn)象；故填：

實驗方案	實驗現(xiàn)象	分析及結(jié)論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的試管．	帶火星木條不復(fù)燃	H202溶液常溫下產(chǎn)生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
實驗二：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管．觀察現(xiàn)象．待反應(yīng)結(jié)束后將試管里的剩余物進行 過濾、洗滌、干燥、稱量．對比反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量	帶火星的木條復(fù)燃 稱得固體質(zhì)量為1g．	猜想Ⅰ成立．反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量相等．
實驗三：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g 碳，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．	沒有氣泡產(chǎn)生，帶火星木條不復(fù)燃．	猜想Ⅱ不成立（填”成立“或“不成立”）