某同學為測定已部分變質(zhì)的熟石灰中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，向一定量的熟石灰樣品中加入100g9.5%的鹽酸溶液恰好完全反應，收集到二氧化碳氣體2.2g，請計算：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%，下同）；
（3）若恰好完全反應后的溶液是不飽和溶液，則不飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：（1）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)與碳酸鈣反應的鹽酸的質(zhì)量，可以求出與氫氧化鈣反應的鹽酸的質(zhì)量，結(jié)合反應的化學方程式可以求出氫氧化鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（3）反應后的溶液為氯化鈣溶液，根據(jù)化學方程式可以求出氯化鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．
解答：解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，消耗鹽酸的質(zhì)量為z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100   73    111       44
x      z     y        2.2g     
100
x
=
111
y
=
73
z
=
44
2.2g

解得：x=10g   y=11.1g  z=7.3g
（2）與氫氧化鈣反應的鹽酸的質(zhì)量為：100g×9.5%-7.3g=2.2g
設(shè)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為m，生成氯化鈣的質(zhì)量為n
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
40       73    111
m       2.2g    n
40
m
=
111
n
=
73
2.2g

解得：m=1.2g  n=3.35g
所以樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：
1.2g
10g+1.2g
×100%=10.7%
（3）恰好完全反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
11.1g+3.35g
100g-0.2g+10g+1.2g
×100%=13.0%
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（2）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為10.7%；
（3）若恰好完全反應后的溶液是不飽和溶液，則不飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，難度較小，主要是關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W研究性學習小組的同學對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請參與他們的探究過程．
提出問題：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
知識準備：
（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：①
 
：②
 
．
（2）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，反應的化學方程式是：
 
、
 
．
（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應的化學方程式是：
 
．
（4）向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
設(shè)計方案：
甲組同學：稱取16.40g樣品，放入足量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
乙組同學：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
解決問題：
（1）乙組同學判斷石灰水是否過量的方法是
 
；
（2）根據(jù)兩組同學的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：
 
．
交流與反思：
在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
 
；
小明又重新設(shè)計新方案：
設(shè)計方案：
先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
解決問題：
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（不要求寫計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?東至縣模擬）如圖1是實驗室制取氣體和檢驗有關(guān)性質(zhì)的一些裝置，請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出圖中儀器的名稱①
鐵架臺
鐵架臺
，②
長頸漏斗
長頸漏斗
．
（2）實驗室常用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，當看到有
集氣瓶中的水排盡，水槽中有氣泡往外冒出
集氣瓶中的水排盡，水槽中有氣泡往外冒出
現(xiàn)象時，說明集氣瓶中已收集滿氣體．實驗完畢，為防止水倒吸，拆卸裝置時應
先將導氣管移出水面再熄滅酒精燈
先將導氣管移出水面再熄滅酒精燈
．
（3）若用B或C裝置制取氧氣，其化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑
．有的同學認為也可用B或C裝置制取氫氣，你是否贊同他們的想法？為什么？
不贊同，因為氫氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法
不贊同，因為氫氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法
．
（4）小馬為測定某固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，將B裝置的收集部分換成圖2，通過測出反應后CO2氣體的體積，計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
你認為小馬所測的CO2氣體的體積
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不變”），理由是
因為CO2能溶于水，且與水反應
因為CO2能溶于水，且與水反應
，你的改進方案
在水層上方加一層植物油
在水層上方加一層植物油
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
[實驗探究1]
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩． 有氣泡冒出． 氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．
[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
[猜想與假設(shè)]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性．
（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[實驗探究2]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩． 有
白色沉淀
白色沉淀
生成．		 說明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液． 溶液變紅色． 說明原溶液中一定有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．
[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液
部分
部分
（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
[反思與評價]
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應的化學方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液你認為該方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”）．
[理解與應用]NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質(zhì)．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某�；瘜W研究性學習小組的同學對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請參與他們的探究過程．
提出問題：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
知識準備：
（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：①________：②________．
（2）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，反應的化學方程式是：________、________．
（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應的化學方程式是：________．
（4）向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
設(shè)計方案：
甲組同學：稱取16.40g樣品，放入足量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
乙組同學：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
解決問題：
（1）乙組同學判斷石灰水是否過量的方法是________；
（2）根據(jù)兩組同學的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：________．
交流與反思：
在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：________；
小明又重新設(shè)計新方案：
設(shè)計方案：
先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量76.40101.40126.40151.40174.20197.00222.00
解決問題：
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為________．（不要求寫計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2011-2012學年度江蘇省南京市溧水縣第二學期第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有            ，反應的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是        。

[實驗結(jié)論]

依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：

（1）反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

       

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—

（2）能與氯化鈣反應的是碳酸鈉，其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量

[實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了，根據(jù)化學反應方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案