Question

 海洋是人類最大的資源寶庫，人類在逐步的開發(fā)和利用。某校化學(xué)實驗室有一包從海水中獲得、并經(jīng)初步提純的粗鹽，現(xiàn)對其成分進行探究，并將粗鹽進一步提純。
（一）【實驗一】這包粗鹽中還含有哪些雜質(zhì)？根據(jù)海水成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能含有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂，現(xiàn)用實驗驗證這種推測：第一步：取樣，加入適量水使樣品完全溶解，得溶液A；第二步：取少量溶液A，并滴加足量NaOH溶液，觀察到             （填“有”或“無”）明顯實驗現(xiàn)象；第三步：另取少量溶液A，并滴加足量Na₂CO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)只有CaCl₂。
（二）【實驗二】這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？
第①步：稱取粗鹽樣品mg；
第②步：將樣品加水溶解，制成無色澄清溶液B；
第③步：向溶液B中加入過量的Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾；
第④步：濾渣洗滌后小心烘干，得到純凈固體D，并稱得質(zhì)量為ng；
第⑤步：濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈氯化鈉固體，并稱得質(zhì)量為ag；
（1）在②③⑤的步驟中，都使用到玻璃棒；其中在步驟②的作用是                 ；
（2）步驟⑤進行的“某一操作”是                 ；
（3）這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是                 。

Answer 1

（一）無； Na₂CO₃+ CaCl₂===CaCO₃↓+2NaCl
（二）加速溶解；滴加適量稀鹽酸；