Question

2．取含有80g碳酸鈣的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可得到二氧化碳多少克？這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的密度為1.977g/L） （結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于200g碳酸鈣完全反應(yīng)，可利用碳酸鈣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算生成氣體二氧化碳的質(zhì)量；
利用V=$\frac{m}{ρ}$，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

解答 解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
80g                 x
$\frac{100}{80g}=\frac{44}{x}$
x=35.2g
標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積V=$\frac{35.2g}{1.977g/L}$=17.8L
答：可生成二氧化碳?xì)怏w35.2g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為17.8L．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行的基礎(chǔ)計(jì)算，需要注意正確的書寫格式及完整的步驟，特別是還需要使用質(zhì)量與體積的關(guān)系式計(jì)算出氣體的體積．