【題目】下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ）

A.電解8g水可得4g氫氣和4g氧氣B.6g的碳與6g氧氣反應生成12g二氧化碳

C.8g氧氣與1g氫氣化合生成9g水D.6g氧氣與2g碳反應生成8g二氧化碳

【答案】C

【解析】

A、電解水的化學方程式為： 生成氫氣、氧氣的質(zhì)量比為 1：8，不符合題意；

B、碳與氧氣反應的化學方程式為：，碳與氧氣反應時的質(zhì)量比為：3：8，故碳過量，無法生成12g二氧化碳，不符合題意；

C、氧氣與氫氣化合生成水的化學方程式為：，反應的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為：1：8，故8g氧氣可與1g氫氣化合生成9g水，符合質(zhì)量守恒定律，符合題意；

D、碳與氧氣反應的化學方程式為：，碳與氧氣反應時的質(zhì)量比為：3：8，可知氧氣過量，無法生成8g二氧化碳，不符合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛（HCHO）是一種無色，有強烈刺激性氣味的氣體，具有致癌性、屬于高毒物，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫福爾馬林。下列有關甲醛的說法正確的是（　�。�

A.甲醛中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為1：2：1

B.甲醛分子中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：4

C.甲醛是由C、H、O三種原子構成的化合物

D.每個甲醛分子中的質(zhì)子和電子數(shù)目相等，均為14個

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，是a，b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（　�。�

A.a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

B.t℃時，等質(zhì)量的a，b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

C.當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃

D.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下完全反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)

X

Y

Z

Q

反應前質(zhì)量/g

4

10

1

21

反應后質(zhì)量/g

0

12

15

待測

已知X的相對分子質(zhì)量為N，Q的相對分子質(zhì)量為2N，下列推理正確的是( )

A. 反應后Q的質(zhì)量為9 g

B. 反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1∶1

C. 反應后生成15 g Z

D. X與Q反應前的化學計量數(shù)之比為2∶1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖為元素周期表中鈉元素的相關信息，下列說法正確的是 （ ）

A.鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11

B.鈉為非金屬元素

C.鈉原子的實際質(zhì)量為22.99 g

D.鈉元素的原子結構示意圖為

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四種粒子的結構示意圖。請你回答：

（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為__________，鈣元素的原子序數(shù)為____________；

（2）A.B.C.D屬于同種元素的粒子是_____________(填序號)；

（3）B粒子的化學性質(zhì)與A.C.D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似_______(填序號)；

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要化工生產(chǎn)原料，也是一種極具開發(fā)前景的清潔能源。實驗室常用鋅粒與稀硫酸來制取H2，以便研究H2的性質(zhì)，下面是一些常見的化學儀器或裝置，請按要求填空：

（1）寫出上述儀器的名稱：b___________，f________；

（2）選取上述儀器中的_______（填字母代號）組裝成制備和收集H2的裝置；

（3）為安全起見，在點燃氫氣之前，必須進行的操作是________________________；

（4）此套制備H2的裝置_______（填 “能”或“不能”）制備O2，如果能，請寫出用其制備O2反應的化學方程式；如果不能，說明理由：_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室里發(fā)現(xiàn)一小袋包裝破損的氫氧化鈉固體，想通過實驗和計算確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)這包變質(zhì)的氫氧化鈉樣品質(zhì)量為18.6g，將它溶于水，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至過量．測出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如圖（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）．

試計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結果精確至0.1%）．______

（2）加入的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．______

（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_____（寫出化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH在工業(yè)上具有廣泛的應用，某研究性學習小組通過以下實驗探究NaOH的性質(zhì)。

實驗一

向兩塊固體表面滴加稀鹽酸

實驗二

振蕩2個塑料瓶

(1)實驗一中滴加鹽酸后產(chǎn)生的氣泡的化學式為_______________。

(2)實驗二中振蕩2個塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B， A瓶出現(xiàn)沉淀，B瓶中先有白色沉淀，繼續(xù)振蕩后沉淀消失。

①請說出一-種鑒別NaOH固體和Ca(OH)2固體的物理方法:__________________。

②B瓶中產(chǎn)生沉淀的化學方程式為_________________。

(3)在20°C時，研究小組對A瓶中產(chǎn)生沉淀的原因及成分做了如下探究:

[提出問題]兩只塑料瓶中發(fā)生了哪些反應，得到了哪些物質(zhì)?

[查閱資料]①20°C時，有關物質(zhì)的溶解度如下表所示:

物質(zhì)

NaOH

Ca(OH)2

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

Ca(HCO3)2

溶解度/g

109

0.18

21.5

9.6

16.6

②CO2可以與Na2CO3溶液發(fā)生反應: 。

③NaHCO3固體在120°C開始分解: 。Na2CO3 加熱不分解。

④常溫下，飽和Na2CO3溶液pH為12.3， 飽和NaHCO3溶液pH為8.1。

根據(jù)以上資料和實驗現(xiàn)象推斷:B瓶最終所得澄清溶液中所含溶質(zhì)為____________。

[提出猜想]對A瓶中沉淀成分有以下四種猜想:猜想Ⅰ : NaOH和Na2CO3;

猜想Ⅱ: Na2CO3; 猜想Ⅲ: Na2CO3 和NaHCO3; 猜想Ⅳ: NaHCO3。

小組同學經(jīng)過討論分析后，認為“猜想I”不成立，其理由是___________________。

[實驗探究]將A瓶固體過濾后，用冰水洗滌，在烘箱中烘干。烘箱溫度應控制為_______________。

小組甲:取2g固體溶于98gH2O配成溶液，用pH試紙測得其pH約為11。則_______________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)不成立。.

小組乙:取干燥固體在硬質(zhì)大試管中加熱，并將導管通入裝有澄清石灰水的燒杯中。加熱過程中，一直未見燒杯中有沉淀產(chǎn)生;將試管中固體冷卻后稱量, 其質(zhì)量__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

[實驗結論]____________(填“猜想Ⅱ”、“猜想Ⅲ”、“猜想Ⅳ”)是正確的。

[反思評價]若不進行實驗操作，僅通過比較塑料瓶中氣體和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的相對關系，也可推斷出A瓶中所得產(chǎn)物種類，還需要查閱或測量的數(shù)據(jù)是_______________。

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