5．有一杯食鹽水，若上部的密度是bg/cm3，則下部的密度是（　�。�
A．大于b g/cm3B．無(wú)法判斷C．小于b g/cm3D．等于b g/cm3

分析 根據(jù)已有的溶液的特征進(jìn)行分析解答，溶液的特征是均一、穩(wěn)定的混合物．

解答 解：溶液具有均一穩(wěn)定性，各處的密度一樣，故等于b g/cm3，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶液的特征，解答本題的關(guān)鍵是掌握溶液的特征．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)既為化合反應(yīng)又為氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸→水+二氧化碳B．鎂+氧氣→氧化鎂
C．石蠟+氧氣→二氧化碳+水D．酒精+氧氣→二氧化碳+水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．元素的種類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)B．中子數(shù)、最外層電子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)D．電子數(shù)、質(zhì)子和中子數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)用原子、分子、元素的相關(guān)知識(shí)解釋下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變．
（2）鈉原子和鈉離子屬于同種元素．
（3）金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但物理性質(zhì)有很大的差異．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)方程式中正確的是（　�。�
A．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．3CuSO4+2Fe=Fe2（SO4）3+3Cu

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫(xiě)出稀硫酸去除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．制作糕點(diǎn)常用Na2CO3或NaHCO3作膨松劑，我�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進(jìn)行了一系列探究．
【查閱資料】
（1）溶解度比較：
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
（2）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．
（3）常溫下，濃度相同的Na2 CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)．
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究．
①驗(yàn)證水溶液的酸堿性的差異：分別測(cè)兩種物質(zhì)等濃度溶液的pH，請(qǐng)寫(xiě)出，測(cè)定pH的方法：將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH．測(cè)定結(jié)果：NaHCO3溶液的pH＜（填“＞”或“＜”）Na2CO3溶液．
②利用溶解度的差異鑒別NaHCO3和Na2CO3：小方同學(xué)分別取xg兩種固體粉末加入20℃10g水中充分溶解，通過(guò)觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，x可能是A．
A．2    B．0.96    C．0.5    D．3
【探究二】測(cè)定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用圖①裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置B中放有樣品（整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）檢查裝置的氣密性；（2）稱(chēng)取樣品10g，加到裝置B中；（3）稱(chēng)量裝置B、C、D的質(zhì)量（含藥品）；（4）連接裝置；（5）加熱；（6）停止加熱繼續(xù)通入空氣；（7）再次稱(chēng)量裝置B、C、D的質(zhì)量（含藥品）．
【數(shù)據(jù)記錄】
裝置B裝置C裝置D
實(shí)驗(yàn)前物質(zhì)的質(zhì)量/g180.0200.0122.2
實(shí)驗(yàn)后物質(zhì)的質(zhì)量/g176.9201.5124.8
【問(wèn)題回答】
①寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，B裝置中盛樣品的儀器名稱(chēng)是玻璃管．
②圖1裝置C的作用是吸收水蒸氣，裝置C中一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是右側(cè)導(dǎo)管伸入液面以下．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．若沒(méi)有裝置A，造成測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”）
【討論分析】小紅同學(xué)認(rèn)為，表格中三組數(shù)據(jù)都可以計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但小張認(rèn)為不能用C裝置的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算，其理由是裝置A中逸出的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置C中；改進(jìn)方法：在裝置A、B之間增加一個(gè)濃硫酸的干燥裝置．小王又認(rèn)為用裝置D的質(zhì)量差會(huì)偏大而影響計(jì)算，應(yīng)增加一個(gè)操作：連接D裝置前，緩緩鼓入空氣，目的是排盡裝置內(nèi)的二氧化碳?xì)怏w．
小陳經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考，認(rèn)為D中的氣流會(huì)帶出水蒸氣，用裝置D的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算，在D裝置的右邊需要再接上一個(gè)裝置．他認(rèn)為可以用圖②兩個(gè)中的一個(gè)，可老師認(rèn)為最好選用其中的乙（填“甲”或“乙”）裝置，其理由是堿石灰不僅能吸收D裝置逸出的水蒸氣，也能吸收D裝置可能逸出的二氧化碳?xì)怏w，與C裝置整體計(jì)算，結(jié)果更準(zhǔn)確（不考慮右側(cè)空氣的影響）．經(jīng)過(guò)反復(fù)討論，大家一致贊成應(yīng)該利用表格中的裝置B的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中“●”表示汞原子，“○”表示氧原子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中，甲、丙屬于氧化物
B．圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的
C．圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)中既有單質(zhì)又有化合物
D．該反應(yīng)前后分子種類(lèi)、原子種類(lèi)均沒(méi)有改變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．甲同學(xué)取40g氧化銅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得一種藍(lán)色溶液．
（1）甲同學(xué)所得藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4．
（2）試計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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同步練習(xí)冊(cè)答案