Question

20．在2014年南寧市理化實驗操作考試中．小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗．請回答：
（1）試劑Ⅱ是稀鹽酸．寫出上述實驗中反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）本實驗中，常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是石蕊試液顏色變化不明顯；
（3）欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是B．
A．石蕊溶液        B．銅片       C．碳酸氫鈉粉末．

Answer 1

分析 鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應時無明顯的現(xiàn)象，為了確定是否發(fā)生了反應，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應．當鹽酸適量時，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，當鹽酸過量時可通過石蕊試液或碳酸氫鈉進行驗證．

解答 解：
（1）先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，由于氫氧化鈉屬于堿，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色；再氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了中和反應；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）本實驗中，常常選用酚酞酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是石蕊試液在堿性溶液中為藍色，在中性溶液中為紫色，當恰好完全反應時的顏色變化不明顯；故答案為：石蕊試液顏色變化不明顯；
（3）要驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，不能選擇的試劑是銅片，因為銅不能和鹽酸反應，當滴加鹽酸的量過量時，加入銅不會有現(xiàn)象，故答案為：B．
答案：
（1）稀鹽酸  NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）石蕊試液顏色變化不明顯
（3）B

點評 本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，設計實驗證明反應是否恰好完全進行，完成此題，可以依據課本已有的知識．