Question

14．有一研究性學(xué)習(xí)小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（反應(yīng)后硫酸有剩余），反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）10g該合金中銅的質(zhì)量為3.5 g．
（2）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）10g該合金中銅的質(zhì)量為3.5g．
故填：3.5．
（2）設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               161     2
10g-3.5g       x       y
$\frac{65}{10g-3.5g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=16.1g，y=0.2g，
所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%，
答：充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．