Question

硫酸、鹽酸是重要的化工原料．
（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?div id="qcyskru" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

性．
（2）寫(xiě)出稀鹽酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①與氫氧化鈉反應(yīng)：

 

②與氧化鐵反應(yīng)：

 

③與硝酸銀溶液反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析解答．
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑．
（2）①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
②氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
③鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃ =HNO₃ +AgCl↓．
故答案為：（1）吸水；（2）①HCl+NaOH=NaCl+H₂O；②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；③HCl+AgNO₃ =HNO₃ +AgCl↓．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握濃硫酸的性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是正確解答本題的關(guān)鍵．