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（2012?福建）黃銅是銅、鋅合金．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入適量稀硫酸，恰好完全反應，生成氫氣0.2g（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．計算：
（1）黃銅樣品中鋅的質量．
（2）黃銅樣品中銅的質量分數．
分析：銅、鋅合金中，只有鋅能和稀硫酸反應生成氫氣，可以根據化學方程式求出反應物鋅的質量，同時進一步求出銅的質量分數．
解答：解：（1）解：設黃銅樣品中鋅的質量為x．
Zn+H2 SO4═ZnSO4+H2↑
65               2
 X             0.2 g    
65
2
═
X
0.2g

X=6.5 g，
答：黃銅樣品中鋅的質量為6.5 g．
（2）黃銅樣品中銅的質量為：20g-6.5 g=13.5g，
黃銅樣品中銅的質量分數為：
13.5g
20g
×100%=67.5%，
答：黃銅樣品銅的質量分數為67.5%．
點評：解答本題的關鍵是要正確地書寫化學方程式，特別是要遵循質量守恒定律即配平要做好．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?福建）小明同學對超市一種新產品--“污漬爆炸鹽”有關問題進行探究．該產品的說明書如下：
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[主要成分]過氧碳酸鈉．
[用  途]衣物助洗劑，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬．
[注意事項]使用時避免接觸皮膚．查閱資料得知：過氧碳酸鈉（Na2CO4）俗稱“固體雙氧水”，白色結晶顆粒．“污漬爆炸鹽”溶于水后，Na2CO4與H2O反應只生成2種物質，1種是碳酸鹽，另1種是化合物A．
（1）根據以上信息推斷，“污漬爆炸鹽”溶于水后，生成的碳酸鹽是
碳酸鈉
碳酸鈉
 （寫物質名稱）．
（2）為了驗證“污漬爆炸鹽”溶于水后有碳酸鹽生成，小明按圖2所示進行實驗．觀察到錐形瓶內有氣泡放出，燒杯中澄清石灰水變渾濁．則燒杯中反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（3）為了探究“污漬爆炸鹽”溶于水后生成的化合物A是什么，小明設計并進行實驗（如圖示）．觀察到錐形瓶內有氣泡放出，帶火星的木條復燃．則化合物A為
過氧化氫（或H2O2）
過氧化氫（或H2O2）
，A在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑

（4）你認為“污漬爆炸鹽”應
密封
密封
保存．

			


			

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				科目：初中化學
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（2012?鄂爾多斯）黃銅是銅鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該黃銅樣品向其中加入一定量20%的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣0.4g．請計算：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數．
（2）完全反應后，所得溶液的質量．


			


			

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				科目：初中化學
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（2012?鐵嶺）黃銅是銅和鋅合金．某化學興趣小組的同學在測定黃銅樣品中銅的含量時，取黃銅樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應．反應后燒杯中剩余物的總質量為119.8g．請計算：
（1）反應產生氫氣的質量是
0.2
0.2
g．
（2）求黃銅樣品中銅的質量分數．（寫出計算過程）


			


			

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				科目：初中化學
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（2012?黑龍江）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示．
請解答下列問題：
（1）完全反應后，生成H2的質量為
0.2
0.2
 g．
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數為多少？
（3）完全反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？


			


			

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