Question

11．以粗鹽（主要成分是NaCl，含有不溶性泥沙、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)）為原料，電解食鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉的簡(jiǎn)要流程如下：

（1）步驟②加入Na₂CO₃的作用是除去鈣離子．
（2）寫出步驟③中電解食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂↑．
（3）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氯化鈉、水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與氯化鎂反應(yīng)，除去鎂離子，氯化鈉電解會(huì)生成氫氧化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸根離子和鈣離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以步驟②加入Na₂CO₃的作用是：除去鈣離子；
（2）氯化鈉、水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂↑；
（3）氫氧化鈉會(huì)與氯化鎂反應(yīng)，除去鎂離子，氯化鈉電解會(huì)生成氫氧化鈉，所以該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉．
故答案為：（1）除去鈣離子；
（2）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂↑；
（3）氫氧化鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．