Question

4．下列是小明同學(xué)配制100g 10% NaCl溶液的實驗操作示意圖．
（1）他首先要將粗鹽提純，其操作步驟是
①溶解 ②過濾 ③蒸發(fā)④結(jié)晶
其中第③步二次用到玻璃棒，它所取到的作用分別是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺和轉(zhuǎn)移固體．
（2）利用提純的粗鹽配置所需的氯化鈉溶液，（看圖1）該實驗正確的操作順序是④②③⑤①（填序號）．
（3）認(rèn)真觀察，圖中錯誤的操作步驟是②（同上）．

（4）配制該溶液需要NaCl固體10g，需要水90mL（ρ_水=1g/mL）．
（5）小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（6）部分物質(zhì)溶解度曲線如圖2所示，在20℃時，將40g NaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認(rèn)為所得NaCl溶液的質(zhì)量是136g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%．

Answer 1

分析 （1）粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，結(jié)合蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)基本實驗操作要求來分析；
（4）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮；
（6）根據(jù)溶解度考慮加入的溶質(zhì)是否全部溶解再進(jìn)行計算．

解答 解：（1）在粗鹽提純時，首先要將粗鹽配成溶液，然后用過濾的方法將泥沙除去，再對濾液進(jìn)行蒸發(fā)操作使晶體逐漸的析出，在蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻的作用，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，還能起到轉(zhuǎn)移固體的作用．
故答案為：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)；④結(jié)晶；攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（2）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故糾正錯誤后，配制溶液的正確操作順序為④②③⑤①．故填：④②③⑤①；
（3）圖②操作，將藥品與砝碼的位置放反了，故填：②；
（4）氯化鈉質(zhì)量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，水體積：$\frac{90g}{1g/ml}$=90mL；故填：10；90；
（5）不慎將少量食鹽灑落在桌面上，溶質(zhì)少了，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小了；故填：＜；
（6）20℃時，NaCl溶解度為36g說明100g水中最多溶36g，所以溶液質(zhì)量為36g+100g=136g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{36g}{136g}$×100%=26.5%；故填：136；26.5%．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．