Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計(jì)算：需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為

16

g，水的體積為

184

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，然后

BA

（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是

氫氧化鈉易潮解（或具有腐蝕性）

．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

20g

時(shí)，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行．
②當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為

HCl、NaCl

（寫化學(xué)式）．
③試計(jì)算上述完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：（1）①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；再用質(zhì)量除以密度算出體積；
②使用天平稱量一定量的固體藥品時(shí)，需要再調(diào)節(jié)天平平衡后，放入砝碼、移動(dòng)游碼至所需稱量的質(zhì)量，然后向左盤的燒杯內(nèi)加入氫氧化鈉至天平平衡；由于氫氧化鈉易吸收空氣中水而潮解且具有很強(qiáng)的腐蝕性，在稱量氫氧化鈉時(shí)需要放在玻璃容器內(nèi)進(jìn)行，防止氫氧化鈉腐蝕天平托盤；
（2）①氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度逐漸升高，到完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)停止，再加入的氫氧化鈉溶液使溶液的溫度降低；因此，曲線的最高點(diǎn)即為氫氧化鈉化與鹽酸恰好完全反應(yīng)；
②根據(jù)溫度變化曲線，加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，鹽酸未完全反應(yīng)，此時(shí)所得溶液為反應(yīng)生成氯化鈉與未完全反應(yīng)的鹽酸的混合溶液；
③稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

HCl質(zhì)量

稀鹽酸的質(zhì)量20g

×100%，需要根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）①需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量=200g×8%=16g    
水的質(zhì)量=200g-16g=184g，則水的體積=

184g

1g/mL

=184mL．故填：16；184；
②已知需要稱量16g的氫氧化鈉，應(yīng)該先添加好砝碼和游碼，再加氫氧化鈉到天平平衡，故操作順序是BA．稱量易潮解或腐蝕性藥品要放在玻璃器皿中，因?yàn)闅溲趸�鈉易潮解、具有腐蝕性，所以用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉．故填：BA；氫氧化鈉易潮解（或具有腐蝕性）；
（2）①根據(jù)溫度變化曲線，當(dāng)溫度達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g；
故答案：20g；
②由溫度變化曲線可知，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液至20g時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此，加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)鹽酸未完全反應(yīng)，此時(shí)所得溶液為氯化鈉溶液與鹽酸的混合溶液；溶液中溶質(zhì)為HCl、NaCl；
故答案為：HCl、NaCl；
③20g氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量=20g×8%=1.6g
設(shè)該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂0
36.5 40
x    1.6g

36.5

40

=

x

1.6g

，解得x=1.46g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.46g

20g

×100%=7.3%
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題作用考查了溶液的配制的有關(guān)計(jì)算和操作步驟，并進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算、誤差分析等內(nèi)容，這是學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，關(guān)鍵要根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義進(jìn)行理解、運(yùn)用．