Question

9．請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是C₂H₅OH（寫化學式）
（2）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢（主要成分為CaCO₃、Mg（OH）₂），稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑或Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂（用化學方程式表示）
（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O（用化學方程式表示）
（4）寫出葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化的化學方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）碘酒是固態(tài)碘的酒精溶液，據(jù)此進行分析解答．
（2）根據(jù)方程式的寫法和鹽酸過量的目的考慮．
（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水．
（4）根據(jù)反應生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律正確書寫化學方程式．

解答 解：（1）碘酒是固態(tài)碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)、酒精是溶劑，酒精的化學式為：C₂H₅OH．
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為把水垢反應完后，過量的鹽酸能繼續(xù)與鍋爐反應，使鍋爐漏了，化學方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑或Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂．
（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）葡萄糖在發(fā)生緩慢氧化反時生成二氧化碳和水，化學方程式為：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．
故答案為：（1）C₂H₅OH；（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑或Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；（3）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；（4）C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

點評 本題主要考查化學式和化學方程式的書寫方法，書寫化學方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律．